《碳酸钠含量测定》PPT课件.ppt

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1、II．已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验．（已知装置A中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物）是否可用盐酸代替稀硫酸？整个测量要吹气几次？称量几次？第一次称量D在什么时候？（吹气前、后？）主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：③向A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹，再向A中导管缓慢通

2、入空气一段时间；⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g．（1）试样中纯碱的质量分数为多少？（要求写出计算过程）．（2）为了减小误差，步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响．在学习了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数的探究实验．他们设计如下的实验方案：【方案一】气体分析法将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．用右图装置测定产生的CO2气体的体积．（1）

3、判断图Ⅱ所示装置气密性良好的方法．．（2）请分析图Ⅱ装置中油层的作用是．【方案二】沉淀分析法（1）溶液A中的溶质有______．如何正确过滤？（2）操作Ⅰ是_______（3）若缺少操作Ⅰ，会导致测定结果．（偏大、偏小、无影响）（4）若加入的CaCl2溶液的量不足，会导致测定结果_________．（偏大、偏小、无影响）根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是______________，偏小呢？．（先静置后过滤，余下的搅拌后过滤、为什么？）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现

4、用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．试回答：（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是_____．（2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是____________．（3）C装置的作用是，若没有

5、C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）______________．（4）E装置的作用是______________．（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为%（计算结果保留一位小数）______．（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是______________．（7）取10克工业盐样品加足量稀硫酸，若用量气法收集到220ml二氧化碳气体，该条件下二氧化碳的密度为2.0g/L,计算样品含碳酸钠的质量分数碳酸钠含量测定基本方法：一、沉淀法二、化气法（

6、碱吸收、量气）三、测pH滴定法称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗涤、干燥再称量、计算称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）（pH=7时所加酸的体积、密度、质量分数）3、为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行试验（假设每步实验都完全进行）（1）要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，做需要的数据是（）A.固体样品质量B.浓硫酸实验前后的质量C.浓氢氧化钠实验前后质量D.氢氧化钠固体实验前后质量（2）没有最后一个装置，对氢氧化钠质量分

7、数的测定结果影响是____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）A、C偏大二、样品中NaOH的含量测定小刚认为可以通过沉淀法计算碳酸钠的质量，他称取了该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：（1）“操作1”中的操作是__________（2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是_________________________。如何证明所加CaCl2已足量？_________________________________________________（3）滤液中的溶质成分是____________

8、______________（4）固体A的相对分子质量为________，混合物中氢氧化钠的质量分数为__________（5）若上述试验的测定结果偏大，可能原因是____________过滤CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl79.1%将反应后的溶液静置，取上层清液滴加CaCl2，若无沉淀则过量。Na