工业碳酸钠中总碱量的测定.ppt

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1、工业碳酸钠中总碱量的测定分析3126班孟照明20目录一、知识目标二、实验原理三、仪器与试剂四、操作步骤五、结果计算六、实验结论七、实验心得一、知识目标1、了解工业碳酸钠的生产工艺2、掌握工业碳酸钠产品质量检验和评价方法3、掌握酸碱滴定法、称量分析法在无机化工产品检验中的应用二、实验原理以溴甲酚绿-甲基红混合液为指示剂，盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。三、仪器与试剂仪器：酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、烧杯、量筒试剂：溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂、盐酸标准滴定溶液四、操作步骤1、盐酸标准滴定溶液的配制标定①量取45mL盐酸，注人500mL水中，摇匀。②称取于270‘C

2、-300’C高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠1.9g，溶于50ml水中，加10滴澳甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。2、总碱量的测定称量1.7g试样，置于已质量恒定的瓷坩埚中，移入电烘箱或高温炉内，在250--270℃下烘至质量恒定，精确到0.0002g。将试样转入锥形瓶中，用50ml水溶解试样。加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。同时做空白试验。五、结果计算序号1234m（N

3、a2CO3)/g1.90021.92311.89621.9310V(消HCl)/mL35.4033.9534.0534.20V0/mL0.05C(HCl)/mol/L1.01400.93920.94871.0650平均C(HCl)/mol/L0.9917相对极差/%6.21、盐酸标准滴定溶液的标定数据序号1234m（Na2CO3)/g1.70771.79191.66681.7358V(消HCl)/mL30.0031.9032.1030.10V0/mL0.05W/%93.9298.5391.7497.84平均W/%95.5相对平均偏差/%2.62、总碱量的测定数

4、据W（Na2Co3）=C(V-V0)M/2m×1000×100CHcl-------盐酸标准溶液的浓度，mol/L；V----------滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml;M---------试样的质量，g；0.05299---碳酸钠的摩尔质量的二分之一，六、实验结论要求：因为：本实验测得W=95.5﹪95.5﹪≤96.7﹪所以：本产品不符合国家标准七、实验心得实验过程中我们一定要认真、仔细、小组成员要配合默契，这样才可以顺利的完成实验，这样的实验培养了我们的动手能力和团队精神，希望在以后的实验中我们能团结合作，改进不足。谢谢观赏