水溶液中粒子浓度关系课件.ppt

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1、溶液中粒子浓度关系判断高考中粒子浓度关系考查内容1、溶液中粒子间浓度的守恒关系（主要是电荷守恒和物料守恒）2、溶液中粒子间浓度大小关系1、物料守恒粒子前的系数漏写或颠倒2、粒子浓度大下比较时思维混乱学生自主学习阶段遇到问题1、能采用比例式的方法正确书写物料守恒中粒子前的系数；2、能用分类观、主次观正确比较粒子浓度大小。【学习目标】环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式【知识储备】1、电荷守恒：即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。2、物料守恒：是指溶液中某一组分的原始量应该等于它在溶液中各种存在形式的总和。有两层意思：（1）含特定元素的微粒守恒（2）不同

2、元素间形成的特定微粒比守恒【课堂检测】1、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)【课堂检测】2、将CO2

3、慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（　　）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为1LB．M、N点离子浓度的都是c（HCO3-）＞c（CO32-）C．V=3.36L时，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）D．曲线上任意点都符合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）【高考对接】1．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝

4、5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【高考对接】2．(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度

5、为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜12【高考对接】3．(2014·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶

6、液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]【高考对接】4．(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是