水溶液中离子浓度大小关系.doc

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1、一、不等式关系（1）、多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.解析：在H2S溶液中有H2SH++HS－，HS—H++S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。答案：c(H+)＞c(HS—)＞c(S2－)＞c(OH－)。点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）、一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.解析：在

2、CH3COONa溶液中CH3COONa===Na++CH3COO—，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO－)，c(OH－)＞c(H+)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO—)＞c(OH—)。答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）、二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是

3、_______.解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3===2Na++CO32－，CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，CO3－水解使溶液县碱性，有c(OH－)＞c(H+)。由于CO3—少部分水解，有c(CO32－)＞c(HCO3－)，HCO3－又发生第二步水解，有c(OH－)＞c(HCO3－)，第二步水解较第一步水解弱的多，那么c(OH－)、c(HCO3－)相差不大，但c(H+)比c(OH－)小的多，因此c(OH－)＞c(HCO3－)答案：c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)＞c(H+)。点拨：判断二元弱酸的

4、正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）（4）、二元弱酸的酸式盐溶液例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.解析：NaHCO3溶液中存在NaHCO3===Na++HCO3－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－，HCO3—H++CO32－，其水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性。有c(OH－)＞c(CO32－)。由于少部分水解和电离，则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)。又因为HCO3—电离产生的H+与CO32

5、－数目相同，而H2OH++OH—因此：c(H+)＞c(CO32－)。答案：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)。点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。中学阶段常见例外的有NaHSO3和NaH

6、2PO4这两种弱酸的酸式盐电离程度大于水解程度，导致其水溶液显酸性。（5）、不同溶液中同一离子浓度的比较例5．在相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是___________.解析：在①中存在NH4Cl===NH4++Cl—,NH4++H2ONH3·H2O+H+在②中存在CH3COONH4===CH3COO—+NH4+，NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—，在③中存在NH4HSO4===NH4++H++SO42—由于③中H+的存在抑制NH4+的水解，因此③

7、中c(NH4+)最大，由于②中存在双水解，促进NH4+水解，故②中c(NH4+)最小。答案：③＞①＞②点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响。（6）、混合溶液中各离子浓度大小的比较例6.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________.解析：在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制，NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性：c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c(Cl－)。要进行