混合溶液中离子浓度大小关系整理习题.doc

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1、1.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（A）A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)[解析]：由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确，B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓

2、度，故均错误。2、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(B)A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L[解析]：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(O

3、H-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒：ｃ(CH3COOH)＋ｃ(CH3COO-)＝２C(Na+)，可推出（B）是正确3.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（C）A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C．Vac(K+）>c(OH-）>c(

4、H）D．Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)[解析]：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+n(CH3COO－)=0.05Va，n(K＋)=0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(K＋)>c(CH3COO－)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。4.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（BC）A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c

5、(CO32－)B．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)C．NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B-）＝0.99×10-6mol·L-1D．pH＝3的HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（A、C）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO

6、3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)[解析]：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们

7、等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。6.向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Va＞Vb时：c(CH3COOH)+

8、c(CH3COO－)＞c(K+）B.V