混合溶液离子浓度大小比较.ppt

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1、混合溶液离子浓度大小比较高二化学组李楠复习:单溶质溶液离子浓度大小关系CH3COOHNH3·H2OCH3COONaNH4ClCH3COOH⇌CH3COO-+H+H2O⇌H++OH-NH3·H2O⇌NH4++OH-H2O⇌H++OH-CH3COONa⇌CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-H2O⇌H++OH-NH4Cl⇌NH4++Cl-NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+H2O⇌H++OH-C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)C(Na+)>C(CH3COO-)>C

2、(OH-)>C(H+)C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)教学目标知识与技能：掌握混合溶液中各组分之间的大小比较方法。过程与方法：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。情感、态度与价值观：通过混合溶液中离子浓度的大小比较，培养学生严谨的治学态度。两种溶液混合能发生反应两种溶液混合不发生反应分类用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+).溶液中离子浓度大小的关系是：用物质的量都是0.1mol的HCN与NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小

3、于c(Na+).溶液中离子浓度大小的关系是：思考：两溶液混合后是否一定反应？CH3COOH⇌CH3COO-+H+CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-H2O⇌H++OH-程度小程度大CH3COOH与CH3COONa，NH3·H2O与NH4Cl溶液混合电离大于水解HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合　　　　　　　　水解大于电离1、恰好中和型：给定的酸碱是等物质的量的反应（注意与H+和OH-物质的量相等的情况区别）反应结束后一定是生成正盐和水，故可把此类问题转化成是正盐溶液中离子浓度比较问题，即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决

4、。　　例6(2003年上海高考题)在１0mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。 　　A．C(Na+)＞C(AC-)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+) 　　C．C(Na+)＝C(AC-)＋C(HAC)D．C(Na+)＋C(H+)＝C(AC-)＋C(OH-) 　　解析：由于混合的NaOH与HAC物质的量都为１×１0-3mol，两者恰好反应生成NaAC，等同于单一溶质，故与题型一方法相同。 　　由于少量AC-发生

5、水解： 　　AC-＋H2OHAC＋OH- 　　故有C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。pH等于7型：酸碱中和反应（注意与恰好中和型区别）结束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此类问题从两方面入手：（1）考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。（2）判断PH=7时，酸碱到底谁过量；方法是：先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出。　　例8(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中()。 

6、　　A．C(HCOO-)＞C(Na+)B．C(HCOO-)＜C(Na+) 　　C．C(HCOO-)＝C(Na+)D．无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系 　　解析：根据溶液中电荷守恒：C(Na+)＋C(H+)＝C(HCOO-)＋C(OH-)因pH=7，故C(H+)＝C(OH-)，所以有C(Na+)＝C(HCOO-)，此题量的分析为：若完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在pH＝7，故酸须略为过量。答案为C。反应过量型:先判断反应前后谁过量，及反应后各物质的量，再考虑电离或水解的情况.(1)当酸(碱)的电离大于盐溶液中

7、弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响；反之可认为酸(碱)不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。　　例10(2003年江苏高考题)将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()。 　　A．C(HCN)＜C(CN-)B．C(Na+)＞C(CN-) 　　C．C(HCN)－C(CN-)＝C(OH-)D．C(HCN)＋C(CN-)＝0.1mol·L-1 　　解析：将0.2mol·L-1　HCN

8、溶液和01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，C(CN-)＝0.05mol·L-1，c(HCN)＝0.05mol·L-1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN