盐类水解水溶液粒子浓度比较-修改版

《盐类水解水溶液粒子浓度比较-修改版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、粒子浓度比较2009-2014年综合练习综合比较1．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L−1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)2．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH

2、)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)3．(2010四川卷∙10)有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)D．②溶液中:c(HCO3－)>c(H2CO3)4．(2012海南∙11)25℃时，amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．

3、a>bC．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－)c(NH4＋)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)13C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+c(H2S)6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－

4、)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③7．(09江苏卷∙13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B．0.1mol·L-1Na

5、HCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)8.（2013安徽卷）.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

6、加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)＞c(H+)＝c(OH-)三大守恒1．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D.温度升高，c(HCO)增大2．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)13A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)B．含有

7、AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1Na

8、HCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na