水溶液中粒子浓度关系.ppt

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1、河北省石家庄市鹿泉区第一中学赵均娜2017年11月溶液中粒子浓度关系判断人教版选修4第三章专题复习高考中粒子浓度关系考查内容1、溶液中粒子间浓度的守恒关系（主要是电荷守恒和物料守恒）2、溶液中粒子间浓度大小关系1、物料守恒粒子前的系数漏写或颠倒2、粒子浓度大下比较时思维混乱学生自主学习阶段遇到问题1、能采用比例式的方法正确书写物料守恒中粒子前的系数；2、能用分类观、主次观正确比较粒子浓度大小。【学习目标】环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式【知识储备】1、电荷守恒：即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。2、物料守恒：是指溶液中某一组分的原始量应该等于它在溶液

2、中各种存在形式的总和。有两层意思：（1）含特定元素的微粒守恒（2）不同元素间形成的特定微粒比守恒〖例1〗写出Na2CO3溶液中的三个守恒关系式电荷守恒：____________________________________物料守恒：______________________________________质子守恒：______________________________________环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式【易错点小结1】物料守恒中粒子前的系数漏写或颠倒：可采用比例式形式解决【练1】写出Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1:1的混合溶液中浓

3、度的物料守恒关系式：________________环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式【易错点小结2】质子守恒关系式的书写问题1、正盐溶液:可由”c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O”得到2、由电荷守恒和物料守恒关系式联立得到(通法)环节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式【练2】写出CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合溶液中浓度的三个守恒关系式电荷守恒：____________________________物料守恒：______________________________质子守恒：______________________________环

4、节1：溶液中粒子浓度的守恒关系式〖例2〗写出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒（不包括H2O）浓度大小关系式Na2CO3溶液：______________________________。NaHCO3溶液：______________________________环节2：溶液中粒子间浓度大小关系1、同一溶液中不同粒子浓度大小关系1、确定溶液的成分及各成分间的物质的量的关系2、把微粒按量进行分类：c(大量微粒)>c(微量微粒)3、分清主、次反应c(主反应产生的微粒)>c(次反应产生的微粒)（1）多元弱酸以第一步电离为主（2）多元弱酸根离子以第一步水解为主（3）

5、根据溶液的酸碱性判断主反应和次反应（4）一般情况下，水的电离为最次反应【方法小结】环节2：溶液中粒子间浓度大小关系环节2：溶液中粒子间浓度大小关系【练3】比较下列几种溶液混合后各粒子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合；_______________________。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7。____________________。(3)Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1:1的混合溶液。_______________________________________________。〖例3〗25℃

6、时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2、⑥NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的顺序为（填序号）环节2：溶液中粒子间浓度大小关系2、不同溶液中同一粒子浓度大小关系先分组，再分析【温馨提示】【课堂检测】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)B．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO3-)＝2c(

7、CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]祝同学们学习进步！【课堂检测】1、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c