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时间:2020-04-09
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1、河北省石家庄市鹿泉区第一中学赵均娜2017年11月溶液中粒子浓度关系判断人教版选修4第三章专题复习高考中粒子浓度关系考查内容1、溶液中粒子间浓度的守恒关系(主要是电荷守恒和物料守恒)2、溶液中粒子间浓度大小关系1、物料守恒粒子前的系数漏写或颠倒2、粒子浓度大下比较时思维混乱学生自主学习阶段遇到问题1、能采用比例式的方法正确书写物料守恒中粒子前的系数;2、能用分类观、主次观正确比较粒子浓度大小。【学习目标】环节1:溶液中粒子浓度的守恒关系式【知识储备】1、电荷守恒:即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。2、物料守恒:是指溶液中某一组分的原始量应该等于它在溶液
2、中各种存在形式的总和。有两层意思:(1)含特定元素的微粒守恒(2)不同元素间形成的特定微粒比守恒〖例1〗写出Na2CO3溶液中的三个守恒关系式电荷守恒:____________________________________物料守恒:______________________________________质子守恒:______________________________________环节1:溶液中粒子浓度的守恒关系式【易错点小结1】物料守恒中粒子前的系数漏写或颠倒:可采用比例式形式解决【练1】写出Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1:1的混合溶液中浓
3、度的物料守恒关系式:________________环节1:溶液中粒子浓度的守恒关系式【易错点小结2】质子守恒关系式的书写问题1、正盐溶液:可由”c(H+)H2O=c(OH-)H2O”得到2、由电荷守恒和物料守恒关系式联立得到(通法)环节1:溶液中粒子浓度的守恒关系式【练2】写出CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合溶液中浓度的三个守恒关系式电荷守恒:____________________________物料守恒:______________________________质子守恒:______________________________环
4、节1:溶液中粒子浓度的守恒关系式〖例2〗写出Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒(不包括H2O)浓度大小关系式Na2CO3溶液:______________________________。NaHCO3溶液:______________________________环节2:溶液中粒子间浓度大小关系1、同一溶液中不同粒子浓度大小关系1、确定溶液的成分及各成分间的物质的量的关系2、把微粒按量进行分类:c(大量微粒)>c(微量微粒)3、分清主、次反应c(主反应产生的微粒)>c(次反应产生的微粒)(1)多元弱酸以第一步电离为主(2)多元弱酸根离子以第一步水解为主(3)
5、根据溶液的酸碱性判断主反应和次反应(4)一般情况下,水的电离为最次反应【方法小结】环节2:溶液中粒子间浓度大小关系环节2:溶液中粒子间浓度大小关系【练3】比较下列几种溶液混合后各粒子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合;_______________________。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7。____________________。(3)Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1:1的混合溶液。_______________________________________________。〖例3〗25℃
6、时,相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2、⑥NH3·H2Oc(NH4+)由大到小的顺序为(填序号)环节2:溶液中粒子间浓度大小关系2、不同溶液中同一粒子浓度大小关系先分组,再分析【温馨提示】【课堂检测】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(
7、CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]祝同学们学习进步!【课堂检测】1、常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c
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