新人教第三单元课题2原子的结构课件.ppt

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1、课题2原子的构成分子是__________最小微粒之一；原子是_____________最小微粒；在化学变化中，____可以再分，______不能再分。检查自主学习：原子是一个实心球体吗？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？若能，它又可以分为哪几部分？引入原子是化学变化中的最小粒子。原子在化学变化中，不能再分。一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子小结1(一个原子只有一个原子核)每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电核外电子占据原子的绝大部分体积.1、阅读P53有关内容结合下图进行小结原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171

2、817铁2630262、原子构成的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、原子不显电性。⑶、原子中不一定含有中子。⑷、不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。原子体积很小原子核原子原子核比原子小得多原子核：位于原子中心、体积很小、质量很大核外电子：占据原子的绝大部分体积.在核外很大的空间内作高速运动原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点

3、，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布原子核外电子的运动与排布二、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子最少的有1层,最多的有7层.2、核外电子排布特点：（2）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；（3）、最外层不超过8个(若第一层是最外层则不超过2个)；（1）、先排内层，再排外层；第1层第2层第3层（也叫最外层）原子核原子核带正电质子数（核电荷数）15+2853、原子结构示意图该层电子数+22氦（He）+1028氖（Ne）氩（

4、Ar）+12282镁（Mg）+13283铝（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）+18288+1128钠（Na）1原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于4易得到不稳定4、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。原子最外层电子数决定元素的化学性质+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11

5、-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠原子氯原子+11----------+17------------------我稳定了我也稳定了,谢谢!钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物三、离子的形成1、离子带电的原子（或原子团）2、离子分类阴离子阳

6、离子（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）3、离子的表示——离子符号Xn±元素符号离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写）离子带正或负电4、离子与原子的区别和联系：原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系：（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。原子种类原子质量(kg)氢1.67X10-27氧2.657X10-26碳1.993X10-26铁9.288X10-26说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量０．０００００００００００００００００００００００００１９

7、９３kg1.定义：以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。四、相对原子质量2.定义式:某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)Ar=─────────────一个碳原子的实际质量(kg)×1/12注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量.b.国际单位制为1.构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726