（教师用书） 高中化学 第2章 第2节 第2课时 发展中的化学电源同步备课课件 必修.ppt

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1、教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课　标　解　读重　点　难　点1.了解化学电池的工作原理及研制新型电池的重要性。2.了解化学电源的分类、应用及发展前景。3.了解化学电池对环境的影响，提高环保及开发高效清洁燃料的意识。1.常见化学电池的电极反应式。(重难点)2.化学能向电能转化的综合利用价值。(重点)化学电源锌锰电池一次性锌筒石墨棒NH4ClKOH二次逆向PbO2Pb稀硫酸NiO(OH)CdKOH燃料氧化剂化学能电能燃料氧化剂充电电池与一次电池在我们生活中都非常普遍，结合知识预习和生活实际，思考充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？【提示】充电电

2、池比一次电池更持久耐用，更方便实惠，可以节约资源，减少废电池的处理量等。使用充电电池时需注意要合理充电，不能过充，使用不要亏电，不使用时要从用电器中取出，密封贮存于干燥处等。几种电池的特点【问题导思】①干电池中淀粉糊的作用是什么？【提示】增大阴、阳离子在两个电极的迁移速率。②燃料电池电极的特点？【提示】两个电极一般都是惰性电极，本身不包含活泼性物质，只是一个催化转换元件。名称干电池(一次电池)充电电池(二次电池)燃料电池特点①活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度后，不能再使用①放电后可再充电使活性物质获得再生①电极本身不包含活性物质，只是一个催化转换元件②电

3、解质溶液为胶状，不流动②可以多次充电，重复使用②工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出举例普通的锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等铅蓄电池、锂电池、镍镉电池等氢氧燃料电池、CH4燃料电池、CH3OH燃料电池等电极反应式、原电池反应式的书写【问题导思】①铅蓄电池在充电、放电过程中发生的反应是可逆反应吗？【提示】不是，可逆反应必须在相同条件下进行。②写出氢氧燃料电池在碱性介质中的电极反应式。【提示】正极O2＋2H2O＋4e－===4OH－负极2H2＋4OH－－4e－===4H2O【解析】原电池正极上发生还原反应，铵根离子得到电子被还

4、原得氢气，氢气被二氧化锰氧化得水。【答案】C2．铅蓄电池放电时，PbSO4()A．在正极上生成B．在负极上生成C．在两个电极上生成D．在两极上消失【解析】在铅蓄电池两极上都有难溶的PbSO4生成。【答案】C【解析】电池放电时，负极发生氧化反应，即失去电子，化合价升高的物质作负极或在负极上反应。【答案】C4．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．电池

5、反应时，锂是正极，二氧化锰是负极D．电池反应时，混合物由黑色变为紫色【解析】根据总反应式判断Li被氧化，为负极材料，其失去电子成为Li＋，正极放电的为MnO2。反应过程中没有MnO产生，混合物不会变为紫色。【答案】B