（教师用书） 高中化学 第2章 第2节 第1课时 化学能转化为电能同步备课课件 必修.ppt

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1、教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课　标　解　读重　点　难　点1.了解化学能与电能的转化关系。2.初步了解原电池的工作原理。3.了解能源的分类。1.原电池的形成条件。(重点)2.原电池的工作原理。(重点)3.原电池电极式书写。(难点)一次能源和二次能源能源类别概念举例说明一次能源从自然界中取得的能源流水、风力、原煤、、天然气、天然铀矿煤、和通称为化石燃料二次能源一次能源经加工转换得到的能源、蒸汽等是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源直接石油石油天然气电力电能化学能转化为电能热机械电实

2、验操作实验现象铜片：.锌片：.电流表：指针偏转有气泡逸出溶解原因铜片：溶液中的H＋在铜片上得电子变成氢原子，氢原子再结合生成氢分子从铜片上逸出锌片：Zn失电子，被氧化成Zn2＋进入溶液而溶解。电子由锌片通过导线流入铜片，产生电流电极材料电子得失电极反应式反应类型ZnCu失电子得电子氧化反应还原反应化学电氧化还原反应Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑从上述实验装置推测，构成原电池应具备什么条件？原电池正负极的判断和电极反应式的书写【问题导思】原电池中发生的化学反应属于______

3、__反应，原电池将________能转化为________能。其中，电子流出的一极是原电池的________极，该电极发生________反应。燃料电池中，燃料在________极上反应，助燃剂在________极上反应。【提示】氧化还原　化学　电　负　氧化　负　正选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液原电池原理的应用【问题导思】①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，这个反应能设计成原电池吗，为什么？【提示】不能，因为它不是氧化还原反应。装置现象二价金属A不断溶

4、解C的质量增加A上有气体产生1．下列说法正确的是()A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动【解析】要综合考虑原电池的概念、电极反应、电子移动的方向和电流方向。原电池中的电子移动方向是：负极→外电路→正极，可见B选项错；阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D项正确；在原电池中负极金属失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应，C项错。【答案】D【解析

5、】甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。【答案】C3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是()A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水流是一级能源【解析】根据定义，天然气、石油、水流是自然界中存在的，都是一级能源，电能由其他能转化而来，是二级能源。【答案】D4．某原电池的离子反应方程式是Zn＋C

6、u2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2【解析】根据化学方程式，Zn失去电子，化合价升高，发生氧化反应，作负极，排除B；正极为Cu2＋得电子，所以电解质溶液含Cu2＋。【答案】C