（教师用书） 高中化学 第3章 第3节 第2课时 乙酸同步备课课件 必修.ppt

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1、教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课　标　解　读重　点　难　点1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式；知道乙酸的官能团是—COOH，乙酸是由—CH3和—COOH组成。2.知道乙酸具有酸的通性并知道乙酸的酸性比碳酸强。会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。5.知道酯化反应这一实验中试剂的加入顺序，加热及浓硫酸的作用，饱和

2、碳酸钠溶液的作用。1.掌握乙酸的组成、主要性质，了解乙酸的用途。(重点)2.知道官能团对有机物的性质具有重要影响。(难点)乙酸分子的组成及结构C2H4O2CH3COOH羧基(—COOH)乙酸的性质醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发弱酸强红H2CH3COONa和水CH3COONa和CO2透明的油状液体香味CH3COOC2H5＋H2O酸与醇酯和水可逆缓慢浓硫酸、加热2．酯化反应属于有机反应中的哪一类型？【提示】取代反应。乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性比较【问题导思】①如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3

3、强？【提示】把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液中的试管中，产生气泡，即证明醋酸比碳酸酸性强。②乙酸具有酸的通性，写出乙酸溶液与下列物质反应的化学方程式或离子方程式乙酸的酯化反应【问题导思】①酯化反应浓硫酸的作用是什么？【提示】催化剂、吸水剂②酯化反应实验加入试剂的顺序如何？【提示】乙醇→浓H2SO4→乙酸③导气管不插入Na2CO3溶液中的目的是________。【提示】防止溶液倒吸1．下列物质中最难电离出H＋的是()A．C2H5OHB．CH3COOHC．H2OD．HCl【答案】A【解析】分析莽

4、草酸的分子结构，确定含有官能团的种类，从而确定其化学性质。A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5。B项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团。C项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应；含有羟基和羧基，可发生酯化反应(即取代反应)。D项，在水溶液中，羧基可电离出H＋，但羟基不能发生电离。【答案】C3．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是()①食盐　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部【解析】醋酸具有酸的通性

5、，醋酸含有羧基可以发生酯化反应。【答案】B4．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有酸性，所以能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体【解析】CH3COOH与Na反应是因为其酸性，酸性的实质就是H＋的氧化性，B项正确；乙酸尽管含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，C项错误。【答案】C