高中化学第一章第三节化学键(二)课件新人教版必修.ppt

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1、第三节化学键第二课时1、你认为H2、Cl2、HCl的形成与氯化钠的会是一样的吗？2、你也学会问：为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？我们以氯原子为例分析一下HCl分子的形成[思考与讨论]共用电子对氢原子说：我只差一个电子就稳定了；氯原子说：我也只差一个电子就稳定了。两种原子的对话二、共价键和共价物质：1、定义：原子间通过共用电子对形成的强烈相互作用。（1）成键微粒：原子（2）成键本质：原子间的通过共用电子对形成的强烈

2、的相互作用（静电作用）。（3）结果：两原子核对共用电子对形成静电作用，处于平衡状态，体系能量降低键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。电子对不偏移极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极电子对偏向ClCl····H····HH··三、共价键和共价物质：1、共价键：(4)分类：共价键非极性共价键：同种元素的原子间形成极性共价键：不同种元素的原子间形成(5)表示方法：电子式、结构式写出下列物质的电子式：He、Ca、Mg2+

3、、NH4Cl、OH-、H2O2、Na2O2、NaOH、CaC2、N2、CO2、CS2、H2O、C2H2、C2H4、BF3原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固。(6)共价键强弱：三、共价键和共价物质：2、共价物质：（单质和化合物）(1)定义：只含有共价键形成的单质和化合物。(2)元素组成：大多数由非金属元素组成、AlCl3、BeCl2；除所有含NH4+的物质。(3)与物质分类的关系：非金属单质、非金属氧化物、非金属气态氢化物、所有的酸，AlCl3、BeCl2(4)特点：分子型：CO2、CCl4、P4等，熔沸点低，硬度小原子

4、型：金刚石、硅、SiC、SiO2等，熔沸点高，硬度大①导电性：熔融状态下一定不能导电，水溶液可能导电②熔点硬度练习：下列说法一定正确的是（）A、共价化合物中只存在共价键B、含共价键的化合物一定是共价化合物C、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含离子键的化合物一定是离子化合物思考：1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？说明了物质的分子间

5、存在着作用力气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列四、分子间作用力和氢键：1、分子间作用力（范德瓦耳斯力）：(1)定义：分子间存在的微弱的作用力(2)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。四、分子间作用力和氢键：2、氢键：(1)定义：某些氢化物中存在的一种相对较强的分子间作用力，属静电作用。(2)能级：化学键>氢键>范德瓦耳斯力水冰形成氢键条件：①分子中有H原子②X-H…Y中的X和Y原子元素的电负性大，半径小，且有孤电子对(3)常见的存在氢

6、键的物质：HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有机物）(4)氢键的存在①分子间氢键：②分子内氢键：分子间氢键会增强分子间作用力分子内氢键则削弱分子间作用力(5)氢键对化合物性质的影响①对熔沸点的影响a.分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高。请分别比较碳族、氮族、氧族、卤族氢化物沸点高低b.分子内氢键的存在，使物质的熔沸点降低。②对物质溶解度的影响a.溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会大大增加溶质在该溶剂中的溶解度。b.溶质分子内部形成氢键，则它在极性溶剂中溶解度降低，在非极性溶剂中溶解度增大。1.离子键、共价键和范德华力都属

7、于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（）①Na2O2②NH4Cl③干冰④NaCl⑤ArA.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤2.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.烧碱溶于水C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水3.下列事实能用氢键来解释的是（）A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中存在着氢键B.水结成冰时体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸点随相对分子质量增大而逐渐升高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱分子原子观点物质原子新物质旧键断裂新

8、键生成五、化学反应的本质化学键的观点分解重新组合本质：