高中化学必修2第三节化学键(人教版) 课件.ppt

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1、118种元素3800万种物质元素组成原子分子构成元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？实验1-2课本P21【钠在氯气中燃烧】现象化学方程式钠剧烈燃烧,产生___色火焰，出现大量白___(烟？雾？)黄烟2Na+Cl2==2NaCl△第三节化学键氯化钠的形成Na+Cl－电子转移不稳定稳定一.离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键过程：1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：电子得失阴阳离子静电作用（静电吸

2、引和静电排斥）活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）（2）活泼金属的含氧酸盐：(如：Na2SO4、NaHSO4、NaNO3)（3）铵盐:(如：NH4Cl、(NH4)2SO4)（1）活泼的金属元素（IA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间的化合物。(如：NaCl、Na2O)（4）强碱:（如NaOH)2.离子键的存在（5）活泼金属氢化物:（如NaH)思考：（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。活泼金属元素活泼非金属哪

3、些元素间易能形成离子键？思考由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。【思考与交流】988℃801℃740℃660℃3.离子键的强弱及其意义（1）影响因素：离子半径越小，带电荷越多，离子键就越强。a、熔点：NaCl>KCl；MgO>CaOb、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料（离子半径小、离

4、子电荷高构成，离子键很强）（2）意义：离子键越强，熔沸点越高。练习：试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是()A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①D4.离子化合物离子化合物强碱大多数盐活泼金属氧化物（1）定义：由离子键构成的化合物。（2）常见离子化合物的分类（3）离子化合物的性质①离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电。除AlCl3，BeCl21、你认为H2、Cl2、H

5、Cl的形成与氯化钠的会是一样的吗？2、你也许会问：为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比相结合呢？我们以氯原子为例分析一下HCl分子的形成[思考与讨论]共用电子对氢原子说：我只差一个电子就稳定了；氯原子说：我也只差一个电子就稳定了。两种原子的对话氢气与氯气反应氯化氢的形成二、共价键成键微粒：成键元素：原子间通过共用电子对所形成的相互作用1、定义：成键实质：原子共用电子对非金属元素之间3、共价键的存在：（1）

6、非金属+非金属（单质和化合物）如：碱、含氧酸盐、铵盐如：H2，HCl，CO2（3）有些离子化合物中2、共价键的分类（1）非极性共价键（2）极性共价键注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏移，成键原子略显电性（2）酸—同种非金属元素原子—不同种非金属元素原子4、共价化合物：（1）定义：以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。（只含有共价键）（2）常见的共价化合物共价化合物非金属氧化物（CO2）非金属氢化物（H2O、HCl）酸（H2SO4）弱碱大多有机化合物（C

7、H3CH2OH）（3）共价化合物的性质除个别化合物（SiO2、SiC）的熔点较高外，一般共价化合物的熔点较低，常温下为气体；②熔融状态下不导电，水溶液有的导电（如酸），有的不导电（如酒精）弱电解质强电解质电解质强酸（七大强酸）强碱（四大强碱）大部分盐（NaCl等）弱酸(HF、HClO等)弱碱(NH3·H2O等)水少部分盐（(CH3COO)2Pb）共价化合物离子化合物活泼金属氧化物判断依据：熔融状态下是否导电，如HCl和NaCl特例：AlCl3—强电解质，共价化合物，即熔融状态不导电化合物非电解质大部分有机物

8、：如乙醇、蔗糖等非金属氧化物：如CO、CO2等气态氢化物（如NH3等）【知识回顾】判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气是共价分子。7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键错（NaOH）错（N2）对错对错（Na