阿伏伽德罗定律课件.ppt

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1、物质的量阿伏伽德罗定律及其推论奈曼一中刘晓昆1、上节课我们学习了气体摩尔体积。它的具体内容是什么？内容：一定的温度和压强下，单位物质的量的任何气体占有的体积，叫做气体摩尔体积（Vm）。标准状况下（0℃，101kPa），单位物质的量的任何气体占有的体积约为22.4L，我们把22.4L·mol-1叫做标况下的气体摩尔体积创设情境复习合作探究n同任何气体同TPV即N同一、阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。注意事项：1.适用于气体分子（单一或混合气体）2.任意三同可定一

2、同3.粒子数相同则物质的量相同表示：阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1.同温同压下相同体积的CH4，H2，Cl2，NH3的物质的量之比是多少？分子个数之比是多少？2.同温同压下相同物质的量的CH4，H2，Cl2，NH3的体积之比是多少？1:1:1:11:1:1:11:1:1:1合作探究2.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气1.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1

3、（C）1：3（D）2：3AB反馈练习其中：P——压强V——体积，n——物质的量T——温度，R——常数(8.314J/mol•K)理想气体状态方程:PV=nRT合作探究阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。T,P,V,n是描述气体状态的物理量即：同温(T)同压(P)下，气体体积之比等于物质的量之比——=——=——n2V2V1n1N1N2二.阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT知识拓展T，P相同，则推论1:即：同温(T)同压(P)下，任何气体密度之比等于其摩尔质量之

4、比依据：PV=nRTPV=—RTmM知识拓展T，P相同，则—=——ρ1ρ2M1M2D=推论2:D表示相对密度mvPM=—RT=ρRT3.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为16:11（B）密度比为11:16（C）体积比为1:1（D）体积比为11:164.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2ADB反馈练习5.在同温同压下，某气体对H2的相对密度是16，则该气体的相对分子质量是多少？M2ρ1ρ2M1=D=M1M（H2）=1

5、6M1=16×2g/mol=32g/mol所以该气体的相对分子质量是32反馈练习即：同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比n1——=——=——P1P2n2N1N2依据：PV=nRT知识拓展T，V相同，则推论3:6.同温同体积下，相同压强的H2和CH4的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A7.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.

6、3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C反馈练习即：同温（T）同压(P)下，同体积(V)的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，等于其密度之比。知识拓展依据：PV=nRTPV=—RTPVM=mRTmM变形为V相同，则推论4：m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2T，P，依据：PV=nRTPV=—RTPVM=mRT变形为mMT，P，m相同，则V1/V2=M2/M1推论5：即：同温(T)同压(P)下，同质量(m)的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比知识拓展即：同温(T)同体积(V)同质量(m)的任何气体的

7、压强之比等于其摩尔质量的反比。T，v，m相同，则P1/P2=M2/M1推论6：依据：PV=nRTPV=—RTPVM=mRT变形为mM知识拓展1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的（1）物质的量之比为（2）分子数之比为；（3）原子数之比为；（4）质量之比为___________________（5）密度之比为____________________（6）摩尔质量之比为。1:23:411:141:211:711:7反馈练习将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，

8、当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）B直击高考课堂小结1.阿伏加德罗定律：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2.会用PV=nRT及PV=—RT3.阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的推论在计算中的应