8阿伏伽德罗定律以及推论

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1、阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。二、阿伏加德罗定律的推论　　根据阿伏加德罗定律及气态方程（＝）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，　　、相同＝同温同压下，气体的分子数与其体积成正比　　、相同＝温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比　　、相同＝分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比　　、相同＝分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比　　　

2、　　　、、相同＝同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、同温同压下，质量相等的O2与CO2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O2与CO2，密度之比为_______，质量之比为_________。例2、同温同压下，某瓶充满O2，质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体X，质量为114g，则X的相对分子质量为（　）A．28　　　B．60C．32　　　　　D．44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

3、（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量例4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子例5、在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(　　)A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍【测评反馈】1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述

4、中正确的是（）A．密度比为16：11B．密度比为11：16C．体积比为1：1D．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（）A．温度相同、体积相同的O2和B．质量相等、密度不等的和C．体积相等、密度相等的CO和D．压强相同、体积相同的和3．在一定条件下，气体A可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量可能为（）A．34B．8.5C．17D．164．在一定温度和压强下，1体积（气）和3体积（气）化合生成2体积Z（气），则Z的分子式是（）A．B．XYC．D．5．在标准状况下，如果

5、含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．m/22.4B．44.8mC．22.4mD．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A．B．C．D．无法确定7．同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml;b.O2,200ml;c.N2，400ml;d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A．a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b8．同温同压下，16.5g

6、气体X所占体积与12gO2的体积相同，则X的相对分子质量是()A.22B.28C.44D.889．SO3(气）、SO2、O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为()A.3:2:2B.2:2:1C、1:1:1D、2:1:210．在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是()A.其密度之比等于对应的物质的量之比B.其密度之比等于其摩尔质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比11．同温同压下，某集气瓶充满O2时为116

7、g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为(　　)A.60　　B.32　C.44　　D.2812．在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为()A.1.25g/LB.2.32g/LC.1.65g/LD.1.16g/L13．某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4=2xN2的反应式进行反应，在一个特定的实险中，2mol该氧化物通过500g（铁过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。该氧物的化学式为（）A．NOB．NO2C．N2OD．N2O

8、414．在标准状况下，mg气体A与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法中不正确的是（）Ａ．两种气体Ａ与Ｂ的相对分子质量比为ｍ：ｎB．同质量气体Ａ与Ｂ的分子个数比为ｎ：ｍC．同温，同压下，Ａ与Ｂ气体的密度比为ｎ：ｍD．相同状况下，同体积Ａ与