阿伏伽德罗定律推论习题.doc

《阿伏伽德罗定律推论习题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积、等密度的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO22.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCL气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数B密度C质量D质子数3.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO24.在三个密闭容器中分别充人NeH2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p

2、）从大到小的顺序是（）Ap(Ne)>p(H2)>p(O2)Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne)Dp(H2)>pNe)>p(O2)5.在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16:11B密度之比为11:16C体积比为16：11D体积比为11:1621.常温下，将20.0

3、g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液。（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为（）（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是（）（3）在1000g水中溶解（）molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）2.标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18g/cm3。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。3.现有200mlH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2S

4、O4的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？4.密度为dg/cm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmo;/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（）A.c=1000m/VMB.m=d*V*W/100C.d=cM/10WDW%=(cM/1000d)%2