阿伏伽德罗定律及其推论-导学案.doc

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1、阿伏加德罗定律及其推论[学习目标]1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。[课前热身]在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是()A.气体的种类B.气体的分子数C.分子本身的大小D.分子间的平均距离[你知道吗]同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）〖阅读材料〗阿伏加德罗定律1805年盖·吕萨克在定量研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当温度和压强不变时，参加反应的气体与生成的气体体积间成简单的整数比。这一定律的发现，引

2、起了当时许多科学家的注意。贝采利乌斯首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。思考：该假设能否解释如下事实——1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢？为解决矛盾，1811年阿伏加德罗在化学中引入了分子的概念，提出了阿伏加德罗假说：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。一、阿伏伽德罗定律相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（填“相同”或“不同”）数目的分子数。①使用范围：适用于（填状态）物质，既适用于，又适用于②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“

3、第四同”。③阿伏加德罗定律的经验公式：PV=nRT（克拉珀珑方程，又称理想气体的状态方程，R=8.314）例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（）A.密度B.质子总数C.分子总数D.质量二、阿伏加德罗定律的推论思考1：标准状况下，4.48LH2的物质的量为，6.72LO2的物质的量为，它们的体积之比为，物质的量之比为，分子数目之比为。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比=之比=之比例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.

4、密度比为4∶11B.分子数之比为4∶11C.体积比为11∶4D.物质的量之比为11∶4思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？(提示：可以先进行假设)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=例3：在同温同压下，有等质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A．M(X)＞M(Y)B．M(X)＜M(Y)C．M(X)＝M(Y)D．无法确定例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32％、N2占28％、CO2占22％、CH4占16％、H2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（）A．60.7

5、6B．30.36C．22.22D．11.11温馨提示：混合气体平均摩尔质量M混=m总/n总2molO24molO2推论3：同温同体积，压强之比等于之比同温同体积例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（）A．11∶1B．1∶11C．7∶11D．11∶7三、阿伏加德罗定律的应用1、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用例6：在一定体积的密闭容器中放入3mol气体R和5mol气体Q，在一定的条件

6、下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是（）A.2B.3C.4D.52、阿伏加德罗定律与守恒定律的综合应用例7：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为__________________________________________。3、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用例8：1mo

7、lSO2和3mol空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的___________%。4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用例9：将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出220kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。课后训练案1、同温同压下，

8、下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述不正确的是（）　A.摩尔质量比为11∶16                　B.体积比为11∶16　C.密度比为16∶11                　D.原子数比为为11∶162、在相同温度压强