《阿伏伽德罗定律及其推论》ppt课件

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1、气体摩尔体积专题讲解有关阿伏伽德罗定律的几个推论关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：mMMXXNANAVVmXVmXρρnN阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：V1=V2即N1=N2同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推论1练习：在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为1:11:11:2同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即：m1

2、∶m2=M1∶M2推论2同温同压下：若V1=V2即N1=N2n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则n1=n2练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：V1∶V2=M2∶M1同温同压下：若m1=m2推论3练习：则n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③推论4同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，

3、等于摩尔质量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同温同压下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2练习：在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④推论5恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1∶p2=n1∶n2三、关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：mMMXXNANAVVmXVmXρρnN1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／

4、molV(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)=                =                  = 0.5mol在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？练习：n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar)m(Ar)==4.00g

5、40g/mol0.100mol解：n(总)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV（总）=n(总）·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L1．下列说法中正确的是[]A．相同状况下，气体的摩尔体积约等于22.4L/molB．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约含有6.02×1023个原子D．100℃、101kPa条件下，22.4L水蒸气的质量等于18g3．在同温同压下，16.5gX所占体积和12g

6、O2所占体积相同，则X的式量为[]A．44B．16C．28.25D．882．同温同压下，物质的量为0.2mol的N2O（气）和NO2（气），它们的[]A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量不同D．体积相同，原子数相同CDA4．在标准状况下，VLH2中含有N个H2分子，则阿伏加德罗常数可表示为[]A．VN/22.4B．22.4N/VC．22.4VND．22.4V/NBC5．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的混合气体，体积为4.48L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为[]A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．以上任何比6．在

7、标准状况下，30gCO和CO2的混合物的体积为17.6L。试求这两种气体在混合前的质量和体积。答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g；CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。解：M（CO）=28g/molM（CO2）=44g/mol设混合物中含CO质量为xg，CO2质量应为（30-x）g，则存在以下关系：解得：x=8gm（CO2）=30g-8g=22gV（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L