阿伏伽德罗定律及其推论.doc

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1、阿伏伽德罗定律及其推论定义　　：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。使用对象　　：气体，可以是单一气体也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体推论阿伏加德罗定律　　（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2　　（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2　　（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1　　（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2　　分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的

2、作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。　　阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。克拉伯龙方程式　　中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解

3、决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。　　克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。　　因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度

4、），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：　　Pv=m/MRT……②和PM=ρRT……③　　以A、B两种气体来进行讨论。　　（1）在相同T、P、V时：　　根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）　　分子量一定　　摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。　　（2）在相同T·P时：　　体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）　　物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。　　（3）在相同T·V时：　　摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子

5、量的反比）。阿佛加德罗定律推论　　一、阿伏加德罗定律推论　　我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：　　(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2③同质量时:V1:V2=M2:M1　　(2)同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=N1:N2⑤同质量时:p1:p2=M2:M1　　(3)同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2　　具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：　　(1)、同温同压下

6、，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。　　(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。　　(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用

7、于多种气体。　　二、相对密度　　在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。　　注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。　　②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。　　阿伏加德罗定律推论　　阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（，压强、体积、绝对温度、物质的量、气体常数、密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。　　1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体

8、的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。　　2．“三正比”　　（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。　　（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。　　（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。　　3．“三反比”　　（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。　　（2）同温同分子数