《阿伏伽德罗定律》PPT课件

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1、阿伏加德罗定律及其应用1.什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约相同？气体分子间的距离有什么特点？⑴受温度和压强的影响⑵分子间距离比分子直径大⑶与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）复习：一、阿伏加德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子。1.四同:①同温②同压③同体积④同分子数2、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。理想气体的状态方程:PV=nRTP---压强V---体积n---物质的量R---常数T---热力学温度(T=273+t)介绍：克拉珀龙方程（理想气体

2、状态方程）：PV=nRT（R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1）若T=273K（0℃），P=1.01×105Pa，n=1mol，R=8.314(即标准状况）则V=升4.221001.1273314.81PnRT5==气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时的体积是多少升？升4.2210106.1298314.81PnRTV5=

3、==阿伏加德罗定律的推论一依据：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=所以n1RT1n2RT21.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比(已知P1=P2,T1=T2)2121nnVV=二、阿伏加德罗定律的几个推论[练习1]同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B阿伏加德罗定律的推论二2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比（已知T1=T2，V1=V2）依据：PV=nRT或PV=RTMmP2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以2121nnPP=[练习2]将H

4、2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）B阿伏加德罗定律的推论三3.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量(式量)之比（已知T1=T2，P1=P2）以及ρ=m/V则：2121MM=rr依据：PV=nRT或PV=RTMm(推论一已得）m1r1m2r2=m1M1m2M2所以[练习3]同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（

5、）（A）N2（B）C2H4（C）CO（D）H2S同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2DA[练习4]2.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为；（4）物质的量之比为；（5）摩尔质量之比为。1：23：411：141：211：7[练习5]同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（）（A）氦气（B）氢气（C）氧气（D）氮气某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量

6、是（）（A）22（B）66（C）88（D）44CD[练习6]现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，所含分子数比为。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为。MB：MAMB：MAMA：MB在同温度，同体积和同质量的下列气体中，气体的压强最小的是（）（A）CO2（B）CH4（C）H2（D）COA[练习7][练习8]在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有个A原子。41、已知气体反应物的体积比

7、，求生成物的分子式。2、式量的确定。三、阿伏加德罗定律的应用1、求生成物的分子式例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y3分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。A小结：一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方