阿伏伽德罗定律练习题

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1、阿伏加德罗定律基础知识点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。   2．推论   （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2   （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2   （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1   （4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2    二、阿伏加德罗常数   物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.02×1023是它的近似值。   1、阿伏加德罗常数的直接应用

2、   例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）   A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NA   B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA   C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA   D.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol

3、这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。本题正确答案为AC。2、阿伏加德罗定律与化学方程式    例2、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。   解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数

4、比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L2O3   ＝ 3O2       2L      3L       xL      （3/2）xL   （3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a   根据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3w(O2)=  ×100%=50%,w(O3)=1-50%=50%。2、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用例3、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种

5、气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_________________________。解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3＝A（）+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。本题答案为：4，4AH3＝A4+6H2。练习1．在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6g

6、X与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为  （   ） A.16∶9 B.32∶9  C.23∶9  D.46∶92.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （   ） A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LSO3含分子数为NAC.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD.0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA3.nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是  （   ） A.在同温同压下体积相等         

7、B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等         D.分子数相等4.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是   （   ）A.氧气       B.氮气      C.乙烷    D.一氧化氮5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 （   ）①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A.①③        B.①

8、②③ C.①②④    D.①②③④6.将空气与CO2按5∶1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百