盐类的水解第二课时《盐的水解影响因素和应用》课件.ppt

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1、盐类的水解(第二课时)盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。复习NH4Cl=Cl-+NH4+H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：CH3COONaCH3COO-H2OH++CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+所以导致溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH

2、-弱碱阳离子水解：强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液弱酸酸根离子水解：M++H2OA-+H2O中性碱性酸性溶液显酸性MOH+H+溶液显碱性HA+OH-显中性综上：盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。一、影响盐类水解的因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大PH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强碱性①、不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3NH4ClAlCl3②、不同弱碱对应的盐酸性<>对应的酸HClOH2CO3对应的碱NH3·H2OAl(OH)3<>盐类的水解③、同一弱酸对应的盐

3、对应的酸HCO3-H2CO3Na2CO3NaHCO3碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>④、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）<>改变条件平衡移动c(OH)c(CH3COO-)水解程度加热加水HCl(g)NaOH(s)CH3COONa(s)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动c(OH)c(CH3COO-)水解程度加热右增大减小增大加水右减小减小增大HCl(g)右减小减小增大NaOH(s)左增大增大减小CH3COONa(s)右增大增大减小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-0.1mol/LCH3

4、COONa和0.01mol/LCH3COONa溶液水解程度：前者后者0.1mol/LCH3COOH和0.01mol/LCH3COOH溶液电离程度：前者后者<

5、出澄清的硫酸铁溶液？[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。阴离子所对应的酸2、试剂瓶的选用：问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32+H2OHCO3+OHSiO2+2OH=SiO32-+H2O3、加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+

6、3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液NaAlO2Na2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3NaAlO2Na2SO4CaO问题6：将下列溶

7、液加热蒸干并灼烧得到什么产物?4、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3Na2CO3NaClOCH3COONH4Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO35、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。或Al3++3HCO

8、3-═Al(OH)3↓+3CO2↑Al