离子浓度大小比较(定稿).doc

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1、离子浓度大小比较一、解题依据两个过程：电解质的电离，弱离子的水解三个守恒：电荷守恒；物料守恒；质子守恒电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷数值相等，即电解质溶液呈中性。物料守恒：指电解质溶液中某一组分的起始浓度，应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒:指水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。二、守恒问题例：Na2CO3溶液中：电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)溶液物料守衡：C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)溶质质子守衡：C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)

2、+2C(H2CO3)溶剂练习：Na2S,NH4Cl,NH4AC三、离子浓度大小比较问题例：Na2CO3溶液中：离子浓度关系：C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)>C(H+)（一）单一溶液1、多元弱酸溶液H2CO3H2SH3PO4例：H2CO3溶液中：C(H+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(OH-)2、弱碱溶液NH3·H2OC(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)3、正盐溶液①在NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是（）AC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)BC(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

3、CC(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)DC(Cl-)=C(NH4-)>C(H+)=C(OH-)②在CH3COONa溶液中，下列关系式正确的是（双选）（）AC(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)BC(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)CC(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)DC(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)4、酸式盐溶液例：NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)>C(H+)＞C(CO32-)NaHCO3NaHSNaHSO3NaH2

4、PO4NaHC2O4（二）混合溶液1、酸碱中和之恰好中和型③(双)将等体积、等浓度的盐酸溶液和氨水混和，下列关系式正确的是（）AC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)BC(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)DC(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)④20ml1mol·L-1醋酸溶液与40ml0.5mol·L-1NaOH溶液混和，所得的溶液中离子浓度大小关系(双)（）AC(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)BC(Na+)>C(CH3COO-)>

5、C(OH-)>C(H+)CC(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)DC(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)2、酸碱中和之PH=7型将盐酸溶液和氨水混和后PH=7,，此时溶液中的离子浓度大小关系是：3、酸碱中和之酸（碱）过量型⑤将PH=3的盐酸溶液与PH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是()AC(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)BC(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)CC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)DC(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H

6、+)⑥将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混和，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）AC(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)BC(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)CC(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)DC(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)⑦将0.2mol·L-1醋酸与0.4mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混和，溶液中各离子浓度关系正确的是（）AC(Na+)=C(CH3COO-)>C(H+)=C(OH-)BC(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+)

7、CC(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)DC(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)HAC:NaOH=2：1HCN:NaOH=2：1NH4Cl:NaOH=2：1⑧将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（双选）()A．c(HCN)＜c(CN-)B．c(Na+)＞c(CN-)c．c(HCN)－C(CN-)＝c(OH-)D．c(HCN)＋C(CN-)＝0.1mol·L-14、复分解反应之盐和酸（或碱）恰好反应NaAC和HClNH4Cl和NaOHNaCN

8、和HCl⑨