离子浓度大小比较

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1、妲朝棠躬考VO1．Nlo7．教育教学1SCIENCEFANS离子浓度大小比较宋如杰四川1名山一中摘要：中学化学高二盐类水解的教学中，常出现离子浓度大小的比较的习题，离子浓度大小比较又是高考试题中的常规考点，进行离子浓度大小的比较注意三个守恒．即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。关键词：离子浓度化学离子【中图分类号】G633．8【文献标识码】C【文章编号】1671-8437(201O)Ol-0077-01一同一浓度的不同的电解质溶液中相同的弱离子浓度大小物料守恒：c(Na+)=2【C(HCO_)+C(COF)+C(HCO。)】比

2、较。质子守恒：G(Ht)+C(HC03-)+2c(H2C03=C(OH-)先比较不考虑水解时电离产生的弱离子浓度大小．然后再离子浓度大小：C(Na+)>C(CO32-)>C(0HC(HCO3-)>C(H+)看弱离子的水解是被抑制还是被促进来确定离子浓度大小。例7：NaHCO3溶液：NaHCO3=Na++HCO3-例1：比较同浓度的下列各溶液中的NH4+浓度的大小HCO3-+H2O苎；H2CO3+OH一；HCO3-苎；H++C03。一(电离>水A：(NH4)2SOB：(NH,02Fe(SO4)C：(NH4)2CO3解1D；N

3、H4HCO3E：NH4ClF：NH4HSO4H20苎；H十+OH一分析：设各盐浓度为Cmol／L，只考滤盐电离，不考虑盐水电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2c(C032-)解，则各盐产生的NH4+浓度A=B=C是D=E=F的两倍；而A、B、物料守恒：c(Na+)=c(Hc03-)+c(co，2_)+c(H2C03)C中(NH4)：CO双水解，电离程度增大，余下的NH4+浓度小，质子守恒：C(H+)+aH2C03)=C(OH-)+c(co35-)(NH4)：Fe(S04)2中，Fe水解呈酸

4、性，抑制NH4+的水解，余下的离子浓度大小：NaC(HCO，C(OH-)>C(HC(CO32_)NH；浓度大，所以有NH4_浓度B>A>C；同理D、E、F中F>E>D。三两溶液混和·二单一的溶液中离子浓度大小的比较1．两溶液相混和不反应1．弱酸溶液考虑电离同浓度的下列混和液例2：HN3与CH3COOH酸性相似，则有HN3一,r--,_H+N；(1)CH3COOH与CH3COONa，溶液呈酸性，CH3COOH的电H2OH++OH一两个电离平衡；故粒子浓度大小是：C(HN3)>离>CHCOO一的水解：C(H+)>c(N，C(O

5、H-)离子浓度大小：C(CHsCOO-)>C(NaC(HC(OH-)2．弱碱溶液考滤电离(2)NH4Cl与NH3．H2O，溶液呈碱性，NHH2O电离>NHI水解例3：NH·H20溶液中各离子浓度的大小离子浓度大小：C(NH>C(C1-)>C(OH-)>C(H+)NH3·H20苎；NH4++OH一；H2O苎；H+OH一(3)HCN与NaCN溶液呈碱性，CN一水解>HCN电离离子浓度大小：C(0HC(NH>C(H+)离子浓度大小：G(Nat)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)3．盐溶液中考虑盐的电离和弱离子的水解及水的电

6、离2．两溶液相混要反应例g：CH3COONa溶液中：CH3COONa=Na+CH3CO0一；(1)写出反应方程式CH3CO0一+H20苎；CH3C00H+0H—(2)找出反应后溶液中的溶质及其物质的量浓度H20"~H+0H一(3)再从盐的电离、酸的电离还是酸根离子的水解程度考虑电荷守恒：c(Na+)+Cl(H+)=C(OH-)+C(CH3coo-)例8：把0．01mol／LCHCOOH溶液与0．01mol／LNaOH溶液物料守恒：c(Na+)=C(CH，COO-)+CtCH3COOH)以等体积混和，混和溶液中的粒子浓度关系

7、正确的是()把物料守恒代人电荷守恒中可得质子守恒A：C(CH3C00-)C(CH3coo-)离子浓度大小：Cl(NaC(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)C：2C(H3=C(CH3coo-)-C(CH3COOH)例5：NH4Cl溶液中：NH4CI=NH4++C1一D：G(CH3COO-)+C(CH3COOH)=0．01mol／LNH4++H2O苎；NH3．H20+0H一；H2O苎；H+OH一分析：同浓度且等体积的CHCO

8、OH溶液与Na0H溶液恰电荷守恒：qH+)+G(NH=C(OH-)+c(Cl_)好在此时完全反应生成CHCOONa，相当于CHCOONa溶液，物料守恒：C(C1-)=C(NH4+)+C(NH3．H20)CH3COONa是强电解质，完全电离生成Na与CH3CO0一；质子守恒：C(H+)=C(OH-)+C(