离子浓度大小比较

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1、离子浓度大小比较决定离子浓度大小的因素很多，如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒、质子守恒等基础知识。一、电解质溶液中的守恒关系（以Na2CO3溶液为例）1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)2、物料守恒规律：电解

2、质溶液中，由于某些微粒能水解或电离，离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,如在Na2CO3溶液中CO3２－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：C(Na+)=C(CO2-3)+C(HCO-3)+C(H2CO3)3、质子守恒规律：任何水溶液中水电离出的H＋与OH－的量是相等的；盐的水解过程中，由于弱酸阴离子或弱碱阳离子结合了水电离出的H＋或OH－，从而使溶液中的C（H＋）与C（OH－）不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的H＋与OH－守恒的关系仍然存在。如Na2CO3溶液中，由上述守恒关系可推出：C（

3、H+）=C（OH-）+C（(HCO-3）+2C（H2CO3）二、题型归类解析1.溶质单一型只有一种溶质的溶液，根据溶质的组成、性质写出可能电离出的离子，再考虑阳离子或阴离子水解情况，然后根据各种守恒关系进行比较，最后得出结论。类别举例浓度大小关系规律弱酸H2CO3溶液弱碱NH3H2O溶液一元强酸弱碱盐NH4Cl溶液一元强碱弱酸盐CH3COONa溶液二元弱酸盐Na2CO3溶液弱酸酸式盐(水解程度大于电离)NaHCO3溶液NaHSO3溶液4弱酸酸式盐（电离程度大于水解）【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c

4、(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)　C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)【例2】在CH3COOK溶液中离子浓度大小关系为:_____________________________;依据电荷守恒离子浓度关系为：________________________；依据物料守恒离子浓度关系为:_________________________________。练习：（1）在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3•H2

5、O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（2）Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是_____________________________________。(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32—)由小到大排列顺序正确的是()A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④

6、①D．③⑤④②①(4)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D.N3¯与CO2含相等电子数(5)在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c（Na+）=2c（CO32-）B．c（OH-）=2c（H+）C．c（HCO3-）>c(H2CO3)D．c(Na+)

7、于小苏打水溶液的表述正确的是（）A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-H2OH++OH-(7)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C

8、2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(