离子浓度大小比较练习

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1、离子浓度大小比较巩固练习1.在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b2.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A.c（HCOO－）＞c（Na+）B.c（HCOO－）＜c（Na+）C.c（HCOO－）=c（Na+）D.无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系3、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

2、，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH＜74、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B．

3、c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

4、6．用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A．c(Na+)　＞c(CN－)＞c(OH―)＞c(H＋)　　　　B．c(CN－)＞c(Na+)　＞c(H＋)＞c(OH―)C．c(Na+)+c(CN－)=2mol/L　　　　　　　　　D．c(Na+)　+c(OH―)=c(CN－)+c(H＋)7．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是()A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S8．25℃时，在浓度均为1mo

5、l·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是（）A.a>b>cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b9.物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢氨；④硫酸氢氨；⑤硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_____。10.硫化钠溶液中的三个守恒关系（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：盐类水解的应用巩固练习1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以

6、得到该物质的固体的是（）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾2.下列粒子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+HCO3-Cl-K+B．Al3+NH4+CO32-Cl-C．Ca2+Na+NO3-SO42-D．Mg2+K+AlO2-Cl-3.氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁溶液，可在溶液中加入（）A．MgOB．NaOHC．MgCO3D．Mg(NO3)2E.NH3·H2O4.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质

7、是（）A.硫酸氢钠B.明矾C.碳酸氢钠D.醋酸氢钠5.在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。6.AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为

8、8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序_____。8.如何证明CH3COOH是一种弱酸？（设计实验）9.等体积等浓度的氨水与盐酸恰好中和，此时混合液pH7等浓度的氨水和盐酸反应恰好呈中性，则所耗氨水的体积所耗盐酸的体积，且溶液中C(NH4+)C(Cl-)10、工业上除锈为何用NH4Cl？11、明矾净水原理。12、泡沫灭火器使用的原理是。