离子浓度大小比较练习.doc

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1、1．下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3-)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)2．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C．pH=11

2、的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH-)=c(CH3COO-)–c(CH3COOH)3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(C

3、H3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()B．0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H2CO3

4、)＋2c(H＋)5．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)6．下列溶液中离子浓度的关系正确的是（）A．0.10mol·L-1Na2CO3溶液：c

5、(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B．0.1mol·L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)C．将足量的AgCl固体分别放入5mL水和10mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag+浓度前者大于后者D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者答案第3页，总4页7．下列有关离子浓度的比较正确的是的A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＜c(NH4＋)B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L

6、—1Ba(OH)2溶液充分混合，c(Cl－)>c(Ba2+)>c(OH－)=c(H+)C.将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+)＋c(CH3COOH)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D.0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2—)＋c(OH—)答案第3页，总4页参考答案1．D【解析】强酸和强碱有一元、二元之分，故同浓度同体积的强酸和强碱必须元数相同时，混合后pH才等于7，A错；硫酸钡在水中存在溶解平衡：BaSO4Ba2++SO42-，故加入硫酸钠固体时，c(Ba2+)变小，

7、B错；溶质为1mol的氢氧化钾溶液和1mol二氧化碳反应，恰好全部生成KHCO3，但由于HCO3-在水溶液中即存在电离也存在水解，故c(K+)=c(HCO3-)，C错；醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故加入适量醋酸，能使其呈中性，此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，D对。考点定位：此题综合考查了水溶液中的离子平衡知识。【答案】D【解析】新制氯水中加入固体NaOH得到的溶液中存在电荷守恒即c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)