离子浓度大小比较.doc

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1、三大守恒应用1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．1.0mol•L﹣1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）B．1.0mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）2．在0.1mol/LNa2S溶液中下列关系不正确（　　）A．c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=

2、c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）C．c（OH﹣）＞c（HS﹣）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）3．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）A．c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）+c（H+）＞c（A﹣）+c（OH﹣）4．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（　　）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c

3、（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）D．c（OH﹣）＜c（HCOO﹣）5．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）A．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）6．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COO

4、Na混合溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式正确的是（　　）A．c（H+）＞c（OH﹣）5/5B．c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.02mol/L8．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+

5、）9．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）A．c（Ac﹣）＞c（Na+）B．c（HAc）＞c（Ac﹣）C．2c（H+）=c（Ac﹣）﹣c（HAc）D．c（HAc）+c（Ac﹣）=0.01mol•L﹣110．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）A．c（Ac﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HAc）B．c（Na+）+c（H+）=c（Ac﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．c（Ac﹣）=c（Cl﹣）＞c（

6、H+）＞c（HAc）D．c（Ac﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HAc）＞c（H+）11．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）A．c（A﹣）＜c（K+）B．c（H+）=c（OH﹣）＜c（K+）＜c（A﹣）C．V总≥20mLD．V总≤20mL12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）=c（H+）C．0.1mol•L﹣1的硫酸铵溶液中

7、：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）13．将0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　）5/5A．c（HCN）＜c（CN﹣）B．c（Na+）＞c（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣114．已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（　　）A．在Na2A、NaHA两溶液