第19讲离子浓度大小比较（定稿）(1)

《第19讲离子浓度大小比较（定稿）(1)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第19讲电解质溶液中粒子浓度的大小比较与定量关系【学习目标】1．能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小。2．应用守恒法寻找电解质溶液中粒子浓度的定量关系。【阅读材料】解决离子浓度的大小问题首先要掌握有关知识要点：熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；（2）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离；①如２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的

2、OH-离子。②多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-；且一级电离的程度大于二级电离的程度。③水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，H2OH+＋OH-。水电离出的[H+]＝[OH-]一定温度下纯水中[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度；如NH4Cl溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小

3、关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，且第一步水解的程度大于第二步水解的程度。（越弱越水解）如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。（3）弱酸弱碱的正盐：溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；（4）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：N

4、aHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。（5）水解规律：有弱才水解；无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性；同强显中性。第9页共9页3、探究寻找盐溶液中粒子浓度的定量关系阅读下面的材料，体会各类守恒关系式的书写方法。【电荷守恒】电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即所有阳离子所带正电荷数一定等于所有阴离子所带负电荷数。如：Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式：NaHCO3溶液中的电荷守恒的关系式：【物料守恒】电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。即电解质溶液中

5、某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：Na2CO3溶液中的物料守恒关系式：NaHCO3溶液中的物料守恒的关系式：【质子守恒】溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH—）一定相等，电解质溶液中的粒子给出的氢离子(H＋)的总数，等于粒子接受的氢离子(H＋)总数。例析：Na2S水溶液中的质子转移作用图示如右：由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到：如：Na2CO3溶液中的质子守恒关系式：NaHCO3溶液中的质子守恒的关系式：【变式训练】1、仿照材料中守恒关系式的书写，分析下表中各物质的溶液中粒子

6、的守恒关系式。物质守恒关系式⑴NH4Cl电荷守恒物料守恒质子守恒⑵NaHSO3电荷守恒物料守恒质子守恒⑶Na3PO4电荷守恒物料守恒质子守恒⑷Na2HPO4电荷守恒物料守恒质子守恒考点一：能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：【例1】比较下列弱酸与弱碱溶液中常见粒子浓度的大小(1)H2S溶液中离子有，分子有。常见粒子的浓度大小关系。(2)氨水溶液中离子有，分子有。常见粒子的浓度大小关系。第9页共9页【例2】比较下列正盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较（1)NaCl溶液中的离子有，分子有。常见粒子的浓度大小关系。（2）NH4Cl溶液中的离子有，分子有。常

7、见粒子的浓度大小关系。（3）Na2CO3溶液中的离子有，分子有。常见粒子的浓度大小关系。【例3】比较下列酸式盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较（1）NaHCO3溶液中离子有，分子有。常见粒子的浓度大小关系。（2）NaHSO3溶液中离子有，分子有。常见粒子的浓度大小关系。（3）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：常见粒子的浓度大小关系。二、盐和酸或碱的混合溶液中常见粒子的浓度大小比较:（一）两种物质混合不反应：【例4