第19讲离子浓度大小比较(定稿)(1)

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1、第19讲电解质溶液中粒子浓度的大小比较与定量关系【学习目标】1.能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小。2.应用守恒法寻找电解质溶液中粒子浓度的定量关系。【阅读材料】解决离子浓度的大小问题首先要掌握有关知识要点:熟悉两大理论,构建思维基点1.电离理论(1)强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子;(2)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离;①如25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子,少量的H+、CH3COO-和极少量的

2、OH-离子。②多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-;且一级电离的程度大于二级电离的程度。③水的电离水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,H2OH++OH-。水电离出的[H+]=[OH-]一定温度下纯水中[H+]与[OH-]的乘积是一个常数:Kw=[H+]·[OH-],在25℃时,Kw=1×10-14。2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度;如NH4Cl溶液中:NH、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大小

3、关系是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸盐还要考虑分步水解,如CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,且第一步水解的程度大于第二步水解的程度。(越弱越水解)如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。(3)弱酸弱碱的正盐:溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱,谁强显谁性;(4)强酸的酸式盐只电离不水解,溶液显酸性,如:NaHSO4;弱酸的酸式盐,既电离又水解,此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小:若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如:N

4、aHSO3、NaH2PO4;若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。(5)水解规律:有弱才水解;无弱不水解;越弱越水解;都弱双水解;谁强显谁性;同强显中性。第9页共9页3、探究寻找盐溶液中粒子浓度的定量关系阅读下面的材料,体会各类守恒关系式的书写方法。【电荷守恒】电解质溶液中,不论存在多少种离子,但溶液总是呈电中性,即所有阳离子所带正电荷数一定等于所有阴离子所带负电荷数。如:Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式:NaHCO3溶液中的电荷守恒的关系式:【物料守恒】电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。即电解质溶液中

5、某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:Na2CO3溶液中的物料守恒关系式:NaHCO3溶液中的物料守恒的关系式:【质子守恒】溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH—)一定相等,电解质溶液中的粒子给出的氢离子(H+)的总数,等于粒子接受的氢离子(H+)总数。例析:Na2S水溶液中的质子转移作用图示如右:由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到:如:Na2CO3溶液中的质子守恒关系式:NaHCO3溶液中的质子守恒的关系式:【变式训练】1、仿照材料中守恒关系式的书写,分析下表中各物质的溶液中粒子

6、的守恒关系式。物质守恒关系式⑴NH4Cl电荷守恒物料守恒质子守恒⑵NaHSO3电荷守恒物料守恒质子守恒⑶Na3PO4电荷守恒物料守恒质子守恒⑷Na2HPO4电荷守恒物料守恒质子守恒考点一:能判断电解质溶液中粒子浓度的相对大小一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系:【例1】比较下列弱酸与弱碱溶液中常见粒子浓度的大小(1)H2S溶液中离子有,分子有。常见粒子的浓度大小关系。(2)氨水溶液中离子有,分子有。常见粒子的浓度大小关系。第9页共9页【例2】比较下列正盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较(1)NaCl溶液中的离子有,分子有。常见粒子的浓度大小关系。(2)NH4Cl溶液中的离子有,分子有。常

7、见粒子的浓度大小关系。(3)Na2CO3溶液中的离子有,分子有。常见粒子的浓度大小关系。【例3】比较下列酸式盐溶液中常见粒子的浓度的大小比较(1)NaHCO3溶液中离子有,分子有。常见粒子的浓度大小关系。(2)NaHSO3溶液中离子有,分子有。常见粒子的浓度大小关系。(3)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:常见粒子的浓度大小关系。二、盐和酸或碱的混合溶液中常见粒子的浓度大小比较:(一)两种物质混合不反应:【例4

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