第7讲 溶液中离子浓度大小的比较

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1、第7讲溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小比较的基本思路与方法：（1）正确的思路：（2）三个思维点：电离，水解和守恒（3）三个守恒举例：Na2CO3溶液中存在的电离和水解方程电离：H2OH++OH－，Na2CO3=2Na＋+CO32－，水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－①电荷守恒：1·c(Na＋)+1·c(H＋)=2·c(CO32－)+1·c(HCO3－)+1·c(OH－)②原子守恒：即：c(Na＋)=2·[1·c(CO32－)+1·c(HCO3－)+1·c(H2CO3

2、)]③质子守恒：c(OH－)水=c(H＋)水即：c(OH－)=c(H＋)+1·c(HCO3－)+2·c(H2CO3)注：还可通过等式的加减获得新的等式。练1．CH3COONa溶液中的三个守恒：①电荷守恒：②原子守恒：③质子守恒：【答案】①电荷守恒：1·c(Na＋)+1·c(H＋)=1·c(CH3COO－)+1·c(OH－)②原子守恒：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)③质子守恒：c(OH－)=c(H＋)+1·c(CH3COOH)【解析】CH3COONa溶液中存在的电离和水解方程有：电离：H2OH++

3、OH－，CH3COONa=Na＋+CH3COO－，水解：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，溶液中存在的所有阳离子和阴离子有：Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，所以电荷守恒的等式为1·c(Na＋)+1·c(H＋)=1·c(CH3COO－)+1·c(OH－)。根据CH3COONa化学式，水解掉的CH3COO－（等于水解生成的CH3COOH的量）和剩下CH3COO－之和等于Na+总量，所以c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。c(OH－)水=c(H＋)水，CH3COONa溶液显碱性，其中部分

4、H+结合CH3COO－生成了CH3COOH，所以c(OH－)=c(H＋)+1·c(CH3COOH)。（4）不等式的来源：①发生水解的离子浓度减小，如NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NH4+)；②水解程度很小，水解所得微粒浓度小于发生水解离子浓度，如NH4Cl溶液中，c(NH4+)>c(NH3·H2O)；③谁弱谁谁解，谁强显谁性，如NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液中，c(H+)>c(OH－)；④越弱越水解，如等浓度的Na2CO3与CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)>c(CO32－)；第4页共4页⑤已知溶液的酸碱

5、性，如NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离，c(H2CO3)>c(CO32－)；等体积，等物质的量浓度的弱酸HA和NaA溶液混合：若溶液显酸性：则电离程度大，c(A－)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH－)若溶液显碱性(NH4)2CO3(aq)中：则水解程度大，c(HA)>c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)练2．存在种粒子。试完成下列问题：（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：。（2）根据水的电离，写出一个含有c(H+)和c(OH－)的等式：。（3）根据(NH4)2CO3中，

6、C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH4+)和c(CO32－)的等式：。【答案】8（1）1·c(NH4＋)+1·c(H＋)=2·c(CO32－)+1·c(HCO3－)+1·c(OH－)（2）c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)（3）【解析】(NH4)2CO3溶液中存在的电离和水解方程有：电离：H2OH++OH－，(NH4)2CO3=2NH4++CO32－，水解：NH4++H2ONH3·H2O+OH－，CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH

7、－溶液中存在的阴、阳离子有CO32－、HCO3－、OH－、NH4+、H+，分子有H2O、NH3·H2O、H2CO3，共8种粒子。根据电荷守恒有：1·c(NH4＋)+1·c(H＋)=2·c(CO32－)+1·c(HCO3－)+1·c(OH－)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，有：即根据水的电离，c(OH－)水=c(H＋)水，有c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)也可由：1·c(NH4＋)+1·c(H＋)=2·c(CO32－)+1·c(HCO3－)+1·c(OH－)

8、+）c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)+c(NH3·H2O)练3．在Na2S溶液中，下列关系式不正确的是（）A．c(Na＋)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(S2－)+c(HS－).C．c(OH－)=c(H＋)+c(HS－)+2