《第7讲 溶液中离子浓度大小的比较》训练

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1、《第7讲溶液中离子浓度大小的比较》训练１．（2008·江苏·12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－).B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

2、HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)【答案】AC【解析】A．根据电荷守恒，A正确；B．酸性：CH3COOH>H2CO3>NaHCO3，碱性CH3COONaNaHCO3>Na2CO3>NaOH，B错误；C．等量CH3COOH和CH3COONa的混合液1CH3COOH：CH3COOHH++CH3COO－，1CH3COONa：CH3COONaNa++CH3COO－，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－电荷守恒：2·c(Na+)+2·c(H＋)

3、=2·c(CH3COO－)+2·c(OH－)质量守恒：+）c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)2c(H+)+c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)+2c(OH－)，C正确；D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4，所以HAH++Ａ－：NaHA溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H2OH++OH－，NaHA=Na++HA－，HA－H++Ａ2－，水解：HA－+H2OH2A+OH－，pH=4，所以电离程度大于水解，c(A2－)>c(H2A)，D错误。２．（2008·全国理综Ⅰ·12）已知乙酸（HA）的

4、酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+).B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+)【答案】A【解析】NaA和NaB混合溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H2OH++OH－，NaA=Na＋+A－，NaB=Na＋+B－水解：A－+H2OHA+OH－，B－+H2OHB+OH－酸性：HB>HA，“越弱越水

5、解”，所以A－水解程度大，得到c(HA)>c(HB)，D错误；剩下c(A－)

6、＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和第7页共7页【答案】A【解析】A．pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH远远过量，溶液显酸性，符合，A正确；.B．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，得到CH3COONa溶液，水解显碱性，不符合，B错误；C．根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，两个阴离子不可能分别大于两个阳离子浓度，C错误；D．加入适量氨水，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(O

7、H－)=c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)，只有溶液显酸性c(OH－)c(Na＋)+c(NH4＋)，D错误。４．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH>7，且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－).B．pH>7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)C．NaOH+CH3COOH=CH3COONa，pH<7，且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．pH=7，且c(CH3COO－)

8、>c(Na+)>c(H+)=c(OH－).【答案】AD【解析】A．NaOH=Na++OH－，加入CH3COOH，OH－减少，c(OH－)≤c(Na+)，A不可能；B．依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO