专题2原子结构和元素性质.ppt

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1、专题2原子结构与元素的性质原子核外电子的运动特征晋江市毓英中学王燕华“毓”颗同心，战“疫”同舟——毓英中学党员名师“战疫”课堂宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移能量不可同时测定能量可测轨迹可描述画图或函数描述不可描述1、宏观物质、微观粒子运动的不同讨论：原子核外电子运动有哪些特征？薛定谔几率说核外电子以极高的速度、在极小的空间作永不停止的运转。不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹。人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图P10常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来[交流与讨论]填写p11表2-1并回忆原子核外电子排

2、布的规律。2、回顾：原子核外电子的排布规律镁原子（Mg)原子核质子数电子层该层上的电子数[原子结构示意图]我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布——即电子分层排布的依据是什么？1234567KLMNOPQ观察与思考请你推出稀有气体元素各电子层最多容纳的电子数与电子层数的关系。元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）210Ne（氖）2818Ar（氩）28836Kr（氪）2818854Xe（氙）281818886Rn（氡）2818321884）每个电子层容纳电子数最多为2n2（n为电子层数）。1）电子是分层排布的；2）离核越远，能量越高；3

3、）电子优先排布在能量最低的电子层；5）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。总结：原子核外电子的排布规律说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。？疑问我们有太多的为什么？？？原子核外电子在排布时：为什么各电子层最多容纳2n2个电子？最外层不超过8个？次外层不超过18个？倒数第三层不超过32个呢？理论研究----原子轨道理解：电子层像楼层，原子轨道像楼层的阶梯。量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。n1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s2p3s3p3d

4、4s4p4d4f用四个量子数来描述：1.主量子数(即电子层或称能层)2.角量子数(即电子亚层或称能级)3.磁量子数(即电子云伸展方向)4.自旋量子数一、原子核外电子运动的特征(量子力学观点）一、原子核外电子的运动特征划分标准电子的能量差异和主要运动区域不同取值符号能量高低离核远近1234567KLMNOPQ低→高近→远1.电子层（能层）轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s，p，d，f表示不同形状的轨道。轨道符号spdf轨道形状球形纺锤形花瓣型形状较复杂1）原子轨道的类型（又叫能级）：2.原子轨道（电子亚层）：表示电子云的形状2）原子轨道的伸展方向表示电子云在空间

5、的伸展方向。与能量无关。伸展方向决定该种类型轨道的个数。原子轨道形状----电子云轮廓图s轨道----呈球形s轨道呈球形对称，只有1个轨道。原子轨道形状----电子云轮廓图P轨道--------纺锤形p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所以p轨道含3个轨道，分别记作：px、py、pz。原子轨道形状----电子云轮廓图d轨道--------花瓣形d轨道有5个伸展方向，有5个轨道。f轨道电子云模型f轨道有7个伸展方向，有7个轨道。2.原子轨道（电子亚层）：表示电子云的形状含义用量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域轨道符号spdf轨道数目________空间

6、伸展方向个数________轨道形状球形纺锤形花瓣形形状较复杂135713573.自旋运动：原子核外电子有___种不同的自旋状态,通常用“___”和“___”表示。两↑↓第4电子层：有4种形状，有4种轨道类型。记4s，4p，4d，4f第1电子层：只1种形状——球形对称，只1种轨道类型，记作1s。第2电子层：有2种形状，所以有2种轨道类型。记作2s、2p。第3电子层：有3种形状，决定有3种轨道类型。记作3s，3p，3d。4、原子轨道的表示方法n1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f原子轨道的表示方法：ns，np，nd，nf…

7、.每个轨道最多排两个电子。5、原子轨道与电子填充顺序P12电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目1234n12489181632n22n21s2s，2p3s，3p，3d4s，4p，4d，4f同一电子层的电子能量不一定相同，处在同一电子层的电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。1、下列轨道含有轨道数（伸展方向）为3的是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三电子层含有的轨道数为A、3B、5C、7D、92、3d轨道中最多容纳电子数为A、2B、10C、14D、184.第二电子层最多含有的电子数是A、2B、4C、8D、10√√√√√随堂练习√√随堂练习5、

8、以下原子轨道的表示方法不