盐类的水解(人教版).ppt

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1、NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）。NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。明明是盐为什么叫“碱

2、”呢？第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第一课时)根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾】【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往等浓度的Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液盐溶液NaClNa2C

3、O3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH值盐的类型实验内容：分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。9中性酸性碱性中性碱性碱性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验●探究一.探究盐溶液的酸碱性一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性结论⒈盐溶液有的显酸性，有的显

4、碱性，还有的显中性。2.“谁强显谁性,都强显中性”！为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？二、探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：往纯水加入CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）CH3COONa溶液显碱性的本质原因是什么？（2）溶液中的H+,OH-来自哪里？（3）CH3COO－和Na＋对H+,OH-有什么影响（生成弱电解质）？（4）溶液中存在哪里粒子？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书P55表格⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的

5、粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式【探究2】往水中加NH4Cl

6、形成溶液。H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式【探究3】往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–

7、)=中性无（对水的电离平衡无影响）二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(弱酸、弱碱)1、概念：盐+水酸+碱盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。△H

8、＞0与加酸、碱比较5、水解的规律：⑴有弱就水解,无弱不水解，谁弱谁水解；⑵越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，同弱电离定。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性CH3COONa【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶