化学反应速率的快慢和限度.ppt

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1、第2节化学反应的快慢和限度第二课时化学反应的限度实验中学高一化学组2SO2＋O2催化剂2SO3（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应同时进行1.可逆反应N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂加热2NO2N2O4H2+I2(g)2HI△4）常见可逆反应1)定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡

2、2.化学平衡条件讨论对象本质外观标志2)建立：反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)化学平衡状态3)化学平衡状态的特征②动：③等：④定：⑤变：重要题型：判断可逆反应达到平衡状态？动态平衡（正逆反应仍在进行）v正=v逆≠0反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①逆：讨论的对象：可逆反应【化学平衡的移动】当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【平衡移动的本质】－－－V正＝V逆当V正>V逆－－－平衡向正方向移动当

3、V正

4、可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B练习1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、N2和H2不再化合了B、N2、

5、H2、NH3的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了D、N2、H2、NH3的浓度保持不变D2.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3，下列有关叙述正确的是A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再进行A