化学反应快慢与限度之化学反应速率

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1、化学反应速率第二课时高一二级部化学组复习1、含义:2、表示方法：3、数学表达式：4、单位：一、化学反应的快慢（一）化学反应速率注意：1、反应速率反映化学反应进行的快慢，只取不取负值。2、化学反应速率通常是指在某一段时间的反应速率，而不是某一时刻的速率3、浓度仅指或，固体和纯液体无浓度可言。复习4、同一个反应，用不同的物质来表示反应速率时，_____可能不同，但表示的意义是相同的。5、同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。例如反应:aA+bB=cC+dDv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a:b:c

2、:d即：v(A)v(B)v(C)v(D)abcd===1、计算注意：单位书写规范[常见题型]2、比较反应速率的大小在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应统一单位转化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式巩固案1~5CCCCD6~8BDADC9、3x+y=2z0.05mol/(L·min）有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？（二）、影响化学反应速率的因素在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时,速率最快的是A镁B铝C

3、钠D铁由反应物的性质决定的（即：内因）1、主要因素:C钠1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。规律：2、外部因素A、温度B、浓度外部因素取两支试管分别加入2mL0.05mol/L的盐酸和2mL0.1mol/L的盐酸，同时向两个试管中加入Na2S2O3溶液，观察现象。a、此规律只适用于气体或溶液的反应，固体或纯液体（像水）反应物的浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！其他条件

4、不变时：增大参加反应的物质的浓度可以提高化学反应速率；减小参加反应的物质的浓度可以降低化学反应速率。规律：C、压强外部因素思考：压强的变化对气体的浓度产生什么样的影响？对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对于速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响重点解析：规律：压强对速率的影响对于气体几种特殊情况:1、恒温恒容时：A、充入反应气体→总压强_____→反应物浓度_____→反应速率

5、______；B、充入“无关气体”（如He）→引起总压强_____，但各物质的浓度______→反应速率_______2、恒温恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积_____，→各反应物浓度______→反应速率_______。加快增大增大增大不变不变增大减小减慢对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（　）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE例：D、催化剂外部因素规律：其他条

6、件不变时：加入催化剂可以加快化学反应速率其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。E、其他因素外部因素H2+Cl2====2HCl（爆炸）光照光照：举例：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD例：粉碎固体，增大接触面积：将煤砸碎后，燃烧更旺。其他因素内因（决定性因素）浓度催化剂压强温度影响速率因素小结：在恒温、恒容的密闭容器

7、中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法确定B例1：2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是　（　　）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体

8、G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是；t1～t2速率变化的主要原因是。3、解释下列化学反应的反应速率的变化关