元素周期律说课lao.ppt

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1、l各位专家，下午好：我说课的题目是人教社高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》(第二课时)。下面我从六个方面说一说这节课的整体设计。淄博十一中巩加路本节内容在教材中的地位及作用l元素周期律是学习化学的一个重要理论工具。在学生已经学习Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了原子结构的基础上引导学生探究元素性质与原子结构的关系，归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今

2、后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。一、说教材l知识和技能：1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。教学目标：l过程与方法:1、通过元素周期律的初探，使学生学会利用图表分析处理数据和培养他们归纳的科学方法。2、体验科学推测，实验探究的科学方法。l情感、态度、价值观:1、在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让学生在发现中寻找结论，在合作中享

3、受成功。2、结合元素周期律的学习，使学生树立量变到质变以及客观事物相互联系的规律l教学重点:（1）元素周期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。l教学难点:元素性质与原子结构的关系。学生已经积累了一定的元素化合物知识，对一些物质的性质有了较深刻的认识，已经初步掌握了一些实验技能，学生思维活跃，喜欢探究问题的本质，以此为契机在教学中设计探究性实验，激发学生的学习主动性，充分体现学生的主体参与。二、说学生课前发放预习学案，让学生在课下利用教材提供的数据画图表，然后在课堂展示。引导学生运用图表来分析总结原

4、子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。通过发挥图表作用和学生的合作交流，以达到难点的突破。为了让学生理解元素性质与原子结构的关系，提出元素得失电子能力的探究，采用理论推理假设，试验验证的方法突破。三、说教法五、说过程本节教学分三个阶段进行，第一阶段是课前让学生查阅相关资料，完成预习作业；二是课堂上资料的分析、比较，问题的提出与探讨；三是课后的延续学习。四、说学法绘表、合作学习、实验探究交流展示，归纳总结分小组交流展示预习成果。把学生分组，让每小组的学生拿出课前的预习作业，先小组内讨论，选出优

5、秀的作业，进行视频展示。把1～18号元素原子核外电子的排布、原子半径、主要化合价的折线图，通过视频展示，小组交流、讨论，发现1～18号元素的内在联系和变化规律。教学流程：原子序数与最外层电子数图折线图原子序数与最外层电子数直方图原子序数与原子半径折线图结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性结论：随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素的性质周期性变化是元素的

6、原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。（量变质变）①比较金属与水（酸）置换出H2难易；②比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱；a.比较与氢气生成气态氢化物难易和稳定性；b.比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；元素得失电子能力变化规律的探究如何设计实验证明三者金属性强弱？NaMgAlSiPSClAr如何设计实验证明四者非金属性强弱？【学生活动】分组实验第一组实验：反应物现象化学方程式Na、水、酚酞Mg、水、酚酞(提醒学生操作过程中要注意的问题以及重点观察的实验现象)反应物现象化学方程式Mg、盐酸Al、盐酸第二组实

7、验：结论：金属性强弱顺序Na>Mg>Al【设问】NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱顺序是什么？有何结论？【小结方案1和方案2】NaMgAl金属性逐渐减弱【设问】如何用已学原子结构知识来解释Na、Mg、Al元素金属性的强弱？(从实践上升到理论，让学生所学理论知识在实践中得到应用，加深学生对所学理论知识的印象)【投影】性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热，反应可逆光照或点燃氢化物的稳定性SiH4见空气自燃PH3可以用热的玻璃棒引燃H2S加热到300℃分解1000℃加

8、热只有0.01％分解最氧化物对应水化物的酸性H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比硫酸更强【非金属强弱结论】SiPSCl非金属性逐渐增强(说明用原子结构知识来解释非金属元素性质递变规律是正确的，理论在实践中得到了检验)【总结论】NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(由量变到质变的规律非常明显，对学生进行辨正唯物主义教育)最后扩展提高：不仅从Na到