元素周期律说课ppt

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1、苏教版高中化学必修2专题一：第二节元素周期律说课人：郭艳一.教材分析1.教材的地位和作用元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。2.教学目标：(1)知识目标：使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。(1)(2)认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。(2)能力目标：培养学生分析问题

2、、总结归纳、发现规律的能力。(3)情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。3.教学重点、难点：重点：(1)元素主要性质的周期性变化规律。(2)元素金属性和非金属性的变化规律。(3)元素周期律的实质。难点：(1)元素金属性和非金属性的变化规律。(2)元素周期律的实质。二.学情分析到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识。并且在初中及本书的第一节课初步学习了原子结构的理论知识，为本章节创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。三.教学

3、方法本节课教师要做好引导工作。可采用诱思探究法——通过阅读、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。四.教学过程(1)研究核外电子排布变化的规律性。(2)研究原子半径变化的规律性。(3)研究元素主要化合价变化的规律性。(4)研究元素的金属性、非金属性变化的规律。(5)组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。(6)让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。动动手大家以最外层电子数位纵坐标，核电荷数位横坐标，做一幅散点图。0123456789012345678910111213141516171819核电荷数最外层电子数发现：随着元素原子核电荷

4、数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化，最外电子层上的电子数重复出现从1到8的变化。人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。知道第二周期元素3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne原子半径/pm1521118877706664-第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar原子半径/pm18616014311711010499-以横坐标表示元素原子核最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，把表中各元素用点表示在书上图1-4的坐标系中。再把3-9号元素、11-17号元素原子半径的点用光滑的曲线连接起来。看一看图，仔细想一想，你从图中能

5、得出什么结论呢分析图中曲线，我们可以发现，3-9、11-17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化是：。越来越小0501001502002503003504001234567原子序数原子半径/pm11-173-9周期性变化同学们：将你们所知道的关于1-19号元素的所有化合价写出来，并填入如下的表格中，注意观察，然后得出结论。（稀有气体元素除外）最高正化合价负化合价最高正化合价负化合价最高正化合价负化合价1号3-9号11-17号+1+1+2+3+4+5-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1随原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化（+1→+7、－4→－1）。随着原子

6、序数的增加，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径、化合价呈现周期性的变化（稀有气体元素原子除外）。小结：元素的化学性质有是否具有相应的变化呢？人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质可以说明元素的金属性、非金属性的强弱：通常情况下，元素的金属性越强，越容易失去电子，它的单质越容易从水或酸中置换出氢气，该元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性就越强。信息提示：（书P5）探究1、钠镁铝金属性的递变规律实验1：切取绿豆大小的一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，在一只小烧杯

7、中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。实验2：取一支洁净的试管，向试管中加入适量的水，再在水中滴加两滴酚酞，将以用砂纸打磨出去氧化膜的一小段镁条加入到试管中，观察实验现象，将试管加热，观察实验现象。实验3：取两支洁净的试管，分别向试管中加入2mol/L盐酸2mL，再将已打磨的去处氧化膜的一小段镁条和铝片分别加入到试管中，观察并记录现象。现象不明显剧烈剧烈很剧烈剧烈实验11Na12Mg13A