说课标说教材元素周期律

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1、第一章物质结构元素周期律第一章：物质结构元素周期律第三章：有机化合物第二章：化学反应与能量必修2第四章：化学与自然资源的开发利用非金属及其化合物金属及其化合物有机化合物化学与自然资源的开发利用无机非金属材料化学能与电能有机化合物中学化学九年级必修1必修2选修2选修3选修4选修5原子结构与性质N物质构成的奥秘原子的构成Na,Mg,AlSi,S,Cl整合教材2011年天津市高考大纲初中已有的原子结构知识普通高中标准化学课程新教材编写理念说教材物质结构元素周期律新旧教材编排结构比较新教材的编写逻辑结构教学建议元素周期律1、初中已有

2、的原子结构知识自然界中的水物质构成的奥秘金属和金属材料分子和原子原子的构成金属的化学性质金属的活动性顺序2普通高中化学课程标准原子结构元素周期律元素周期律化学键知道元素、核素、同位素的涵义了解原子核外子的排布了解有机化合物中碳的成键特征能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构和性质的关系能描述元素周期表的结构，知中的位置及其性质的递变规律道金属、非金属在元素周期认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成实践创新，关注热点。知识与技能过程与方法情感态度与价值观新课标目标比较归纳，思索质疑。观察分析，合作交流。实事求

3、是，科学严谨。了解原子核外电子排布了解周期表结构了解结构与性质间关系认识元素周期律核素、同位素概念认识化学键的涵义离子键共价键电子排布原子半径化合价金属性非金属性新课程理念提高科学素养，激发学习兴趣，促进个性发展。强调过程结果，实施多元评价，实事求是态度。改变学习方式，实践科学探究，培养合作精神。3、新教材编写理念42010年天津考试说明（考试大纲）4、物质结构、元素周期律（1）了解元素、核素、同位素的含义。（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。（3）了解原子核外电子排

4、布。（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。（6）以AA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成，会用电子式的表示。2010年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

5、回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢

6、化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。2009年高考天津理综化学部分试题7．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤ ⑥⑦  ⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成

7、的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a．MnO2              b．FeCl3              c．Na2SO3                  d．KMnO45、新旧教材编排结构比较新教材旧教材旧教材碱金属卤素物质结构元素周期律氧族元素几种重要的金属。氮族元素原子结构元素周期律元素周期表化学键新教材金属及其化合物非金属及其化合物物质结构元素周期律化学与自然资源的开发利用原子结构与性质化学与材料的发展元素周期表元素周期律化学键元素周期表的结构化学键、离子键、共价键元素周期

8、律元素、核素的涵义常见无机物及基应用化学与可持续发展物质结构基础化学实验基础认识化学科学化学反应与能量六个一级主题原子半径核外电子排布主要化合价金属性、非金属性递变规律6、新教材的编写逻辑结构原子核外电子排布电子层结构示意图排布规则元素周期表周期、族周期表周期律化学键卤族元素碱金属元素的性