renren非金属及化合物复习.ppt

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1、第四章非金属及其化合物复习号“哥伦比亚”外壳由三万一千块硅瓦拼砌硅瓦而成无用开光刀导手纤术维做现代通信用光缆光导纤维手术头灯镜光学纤维胃一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（SiO2）……我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦、水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇到的物质，以及标志着高科技的计算机、通信及宇航、卫星等都是硅及硅的化合物。无机非金属材料中硅元素唱主角，而含硅元素的材料制品大都是以二氧化硅为原料。所以，首先介绍硅及其化合物。硅元素(silicon)在地壳中的含量OSiAlFe一、硅及硅的化合物CSiC、Si原子的最外电子层上有4个电子，其原

2、子既难失去电子又难得到电子，难于形成阴、阳离子，主要形成4价的化合物。C：＋2、＋4、－4主要化合价Si：＋4、－4碳族元素性质的递变性碳硅锗锡铅原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小得电子能力：逐渐减弱非金属性：逐渐减弱单质的氧化性：逐渐减弱最高价氧化物的逐渐减弱水化物的酸性：气态氢化物的稳定性：逐渐减弱(2)碳族元素性质的递变性碳硅锗锡铅原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小失电子能力：逐渐增强金属性：逐渐增强单质的还原性：逐渐增强最高价氧化物的逐渐增强水化物的碱性：硅矿山二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二

3、氧化硅也叫硅石，是一种坚硅石硬难熔的固体。水晶紫水晶1、SiO21）存在硅石结晶形（石英）无定形（硅藻土）水晶玛瑙2）性质（1）物理性质：与CO2对比SiO2是一种坚硬难熔的固体,不溶于水，纯净的二氧化硅无色透明。2）性质（1）物理性质物质SiO2CO2状态（常温）固体气体熔点1610℃-56.6℃沸点2230℃-78.5℃溶解性不溶1：1硬度大活动与探究思考：为什么二氧化硅和二氧化碳物理性质有这么大的差别？SiO二氧化硅约180°109º28'SiO2是正四面体的空间网状结构SiO2的结构是正四面体的空间网状结构，物质熔化、汽化需要破坏共价键，需要能量高，所以S

4、iO2熔点、沸点高、硬度大。CO2熔化、汽化需要破坏的是分子间的作用力，需要的能量低，故熔点、沸点低。(2)化学性质①具有酸性氧化物的性质SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温SiO2+CaO===CaSiO3不能与水反应(2)化学性质②在高温下与碳酸盐的反应高温SiO2+Na2CO3==CO2+Na2SiO3高温SiO2+CaCO3==CO2+CaSiO3③不与酸反应（除氢氟酸以外）SiO2+4HF==SiF4+2H2O(2)化学性质④弱氧化性高温SiO2+2C===Si+2CO工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户”！思考与交流1、为

5、什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。思考与交流2、实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？SiO2+4HF==SiF4+2H2O不能,HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。（4）SiO2的用途用途：制光导纤维、石英玻璃、石英钟表等；制造电子工业中的重要部件、光学仪器、高级工艺品、眼镜片、精密仪器、轴承、耐磨器皿等；制作装饰品。2、

6、硅酸（H2SiO3)（1）制取：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓白色胶状SiO32-+2H+==H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓用H2CO3可制得H2SiO3，可证明H2SiO3的酸性比H2CO3弱。（2）性质：物理性质：白色胶状，难溶于水化学性质：①弱酸性（酸性H2SiO3

7、就形成干胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。2、CO2通入下例各溶液中，不可能产生沉淀的是（）AA、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液3、硅酸盐硅酸盐是一种结构复杂的物质，一般由硅、氧、金属元素组成的化合物，一般不溶于水，基本组成单元还是[SiO]四面体，导致硅酸盐4熔点高，化学性质很稳定，不活泼。1）硅酸钠（Na2SiO3）Na2SiO3的其水溶液俗称水玻璃，可制备硅胶、防火剂、黏胶剂等。把滤纸分别放入蒸馏水、Na2SiO3溶液中，过一会取出，放在酒精灯上灼烧。放入蒸馏

8、水放入Na