高一复习专题-非金属及化合物

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1、非金属及其化合物知识要点L镇化性：与金屈及其他非金属反应」与水.破反应：消佛剂、漂白剂（潔白液与漂白粉）妝质匸訂一可燃性：生成旳2—稳定性：空气的主要成分卅金属及英化人杨fsQ-L亲氧性：以SiO圾硅酸盐的形式存在-半导体性：信息技术与光电技术材料氣化物—与水反应：酸训SO：、NO：—L_与环境的关系：大气污如砌治—与强碱反应:制Na；SiOiSiO2—I—硅股盐材料的基础化合物氢化物含氧酸—•液化:制冷剂H.SOa.HNO八HCIO——氣化性厂不溶性H2SiO31-胶体性质：制碓胶—9水反应：制探水—与載反应：制技盐NaClO,CMClOb——消證剂、漂门粉含罠酸盐N

2、n.SiOj——黏胶剂（水玻璃）、防火剂复朵硅酸盐一沟瓷、玻璃、水泥一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二.二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英堆塀，光导纤

3、维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24-4HF==SiF4T4-2H2O高温Si（）2+CaO===CaSi（）3SiO2+2NaOH==Na2SiO34-H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞三、硅酸（HzSiOs）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiC>2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，

4、催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3.K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（14109）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第VDA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子CT,为典型的非金属元

5、素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。△制法:MnO2+4HCI（浓）===MnCI2-

6、-2H2O-FCl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na+CH==2NaCl2Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCI2点燃Cl2+H2===2HC1现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发

7、光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。C"的用途：光照①自来水杀菌消毒Cl24-H2（）==HC1+HC1O2HC1O===2HC14-O2T1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC1O有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaC!+NaCIO+H2O,其有效成分NaCIO比HCIO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl24-2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O③与有机

8、物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛①有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CQ/一、so?-）HCl+AgNOj==AgClI+HNO3NaC14-AgNO3=AgClj+NaNOjNa2CO34-2AgNO3==Ag2CO3

9、+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2T+H2OCl+Ag+=AgClj,八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）点燃s+o2===so2物理性质：无色