化学平衡常数问题与转化率.doc

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1、化学平衡常数问题与转化率一、化学平衡常数1、概念：在一定温度下，对于一个可逆反应aA＋bBcC＋dD达到平衡后，生成物浓度以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比是一个常数。用K表示。即：K=单位：(mol/L)(c+d-a-b)2、意义：平衡常数是衡量一个可逆反应在一定温度下反应程度的化学量。平衡常数越大，反应进行越彻底，转化率就越高。平衡常数越小，反应进行越不彻底，转化率越低。3、特征：平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数

2、。4、注意：①对于固体和纯液体，改变用量不改变浓度，所以，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式中。例如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，K=例如：CH3COO－(aq)＋H2O(l)CH3COOH(aq)＋OH－(aq)K=②对于溶液中进行的可逆反应，实际不参加反应的离子不列入平衡常数的表达式。例如：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClK=③平衡常数的表达式与方程式书写有关。可以联立几个方程式确定一个新反应的平衡常数。逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数。方程式乘一个系数，平衡常数变为原平衡常数以该系数的幂次方

3、；方程式相加，是原平衡常数相乘；方程式相加，是原平衡常数相除。例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka=H2OH＋＋OH－Kw=C(H＋)·C(OH－)CH3COO－(aq)＋H2O(l)CH3COOH(aq)＋OH－(aq)Kh==二、平衡常数的运用1、用于相同温度下比较反应进行程度。K值越大，反应进行越彻底。对于弱酸，Ka越大，酸性越强；对于弱碱，Kb越大，碱性越强；对于盐类水解，Kh越大，水解越彻底。2、用于与浓度商一起判断平衡移动的方向。浓度商：在一定温度下，对于一个可逆反应aA＋bBcC＋dD，任意时刻，生成物浓度以其计量系

4、数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比叫浓度商。判断方向：①Qc>K，平衡朝逆反应进行；②Qc=K，恰好达到平衡状态，平衡不移动；③Qc

5、。三、转化率1、概念：转化率是可逆反应中，反应物反应的物质的量占该反应物物质的量的分数。用α表示。即：α=×100%2、意义：转化率也用来表示反应的进行程度。在相同温度条件下，相同浓度的的反应物转化率越高，反应进行越彻底。3、特征：转化率不仅与温度有关，还与浓度、压强有关。所以用转化率说明进行程度时，没有平衡常数科学。只有在同温度同浓度的条件下，才能正确比较不同反应的进行程度。4、注意：①在电离平衡中，电离度相当于电离平衡的转化率；在水解平衡中，水解度相当于水解平衡的转化率。②同一个反应，在相同的条件下，若正反应的转化率为α，则逆反应的转

6、化率就为（1—α）。③一般来说，加入一种反应物，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率降低。四、强化练习1、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数及投料比等问题。温度(℃)400500800平衡常数K9.9491已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数随温度的变化如右表：试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数的表达式，根据上表，判断上述反应是反应。（填“放热”或“吸热”）（2）某温度下，向某密闭容器中充入1molCO气体和2mol水蒸气，当反应达到平衡时，水蒸气的体积分数为ω。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按

7、下列四种配比充入该容器，达到平衡时水蒸气的体积分数大于ω的是。A、0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2B、1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C、0.5mol＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2D、0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2（3）若要增大反应速率，可以采取的措施是；若要增大CO的转化率，可采取的措施是。A、恒温恒容，充入一定量COB、恒温恒容，分离出一定量的CO2C、加入某物质作催化剂D、降低温度E

8、、充入He使总压强增大（4）若反应在500℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的转化率为；若在800℃，容器为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO、