化学转化率问题.doc

《化学转化率问题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、转化率=转化量/初始量如A+B=C加入使A平衡向右，B的转化率变大。但是平衡是微弱的，A转化率分母增加的较多，所以降低=====================================这个问题用"有效碰撞"理论来解释最为准确.设可逆反应为:A(气)+B(气)+<====>C+D固定A的起始量,增大B的起始量.显然,B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.(鸟群中的每只鸟,要比独飞的鸟受到鹰攻击的机率更小)而B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."故B的起始量越大,B的转化率就越低.奇妙的是,如果转变看问题的角度,B的起始量越大,则每个

2、A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.(鹰向鸟群冲刺比向单只鸟冲刺更易碰到鸟.当然,前提是鹰不要被鸟群吓倒,嘿嘿.)这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高.可逆反应速率的影响因素可分为外界、内部因素，同样反应物的转化率也同样决定于外界、内部因素；内部自不必说，也就是反应物自身的性质，决定了一个可逆反应的反应速率，同时也决定了相同外部条件下，反应物的转化率；我们重点来解释这个影响转化率的外界条件；其中，理解转化率的改变，我们就不得不从外界条件对反应速率的影响，众所周知，影响可逆反应的外部条件有温度、浓度、压强（气体）、催化剂

3、等多种外部条件，勒夏特列主要研究的是这四种，温度的改变，直接影响了反应的正逆反应速率，升高温度，则都加快，降低，则都减慢，但是由于改变温度造成速度增加、减慢的程度不同，导致了转化率必然随之而变化。浓度的改变比较复杂，如反应物为两种，我们如增大其中一个物质的浓度，结论是正反应速率加快，逆反应虽加快，但相对慢，则另一反应物转化率必然增大，但自身转化率因浓度加入大于转化，因此转化率反而变小；压强适合于气体参与的反应，要参考移动方向而定，如改变压强后，正向移动则转化率同时增大，反之则减小；催化剂因改变正逆速率程度相同，因此转化率不发生变化。至于其他影响速率外界条件，如射线、接触面积等一般接

4、触较少，但综合速率、及移动常识，分析相对就比较容易了。