化学平衡及转化率.doc

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1、化学平衡及转化率班级姓名1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．增大生成物的物质的量2．设C+CO22CO－Q1，反应速率为V1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减少C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大3．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s)B．NaOHC．K2SO4溶液D．(NH4)2SO4(s)＊4．

2、在一2L密闭容器中,盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X（s）+3Y（g）Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（）A．vZ=0.025mol／(L·s)B．vX.=0.025mol／(L·s)C．vY=0.05mol／(L·s)D．vY=0.075mol／(L·s)5．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反

3、应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断8．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n

4、（O2）=0.8mol,n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol9．在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（）A．8B．6C．5D．3＊10．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密

5、度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）A.a＝1，b＝1B.a＝2，b＝1C.a＝2，b＝2D.a=3，b=211．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(固)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n摩，B减少了n/2摩，C增加了3n/2摩，，D增加了n摩，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的系数为:a=、b=、c=、d=;(2)若只改变压强,反应速度发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A、B、D;(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为反应(填"

6、放热"或"吸热").12．(本小题共11分)将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；（2）达到平衡时混合气体中的氨的物质的量；（3）平衡时N2的转化率。1.C2.A3.C4.A.D5.B6.C7.C8.A9.D10.A.D11.（1）a=2,b=1,c=3,d=2（2）A气B固液D气（3）放热12.(1)1:4(2)0.12(3)60%