化学平衡常数及转化率的计算.doc

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1、第七章化学反应的方向和限度【考纲要求】1.理解化学平衡常数及转化率的概念及意义。2.能进行化学平衡常数的相关计算。【方法指导】学生先认真阅读课本和资料，独立完成《知识梳理》的内容，然后完成对应的例题和练习题，对知识活学活用。【知识梳理】导学一：化学平衡常数1、概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当在一定温度下达到平衡时，K=。3、化学平衡常数的意义。（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。K值越大，表示反应正向进行得，反应

2、物的转化率；K值越小，表示反应正向进行得，反应物的转化率。（2）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。总结：使用平衡常数应注意的问题。①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。②在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度可视为定值，不写入表达式。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)／c(H2O)③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(

3、g)NH3(g)的平衡常数为K2，；写出K1和K2的关系式：。（3）利用K判断平衡移动的方向若用任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，即Qc表示，与K比较。当QcK，反应向方向移动；导学二、：化学平衡的转化率除了化学平衡常数外，还可以运用化学平衡转化率表示一定温度下的化学反应限度。一定温度下，可逆反应达到平衡时，平衡转化率（）＝【能力提升】1、在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反

4、应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大2、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（）A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为60%C．A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态3、下列数据是一些反应的平衡常数，请判断：表示反应进行得最接近完全的常数（）A．K=3×103B．K=2×10-10C．K=3×105D．K

5、=2×10104、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=；⑵该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；⑶某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判断此时的温度为。