牛,化学平衡中转化率总结.doc

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1、关于化学平衡中转化率的求解问题一、转化率定义平衡转化率＝若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。二、转化率比较1、只有反应物才有转化率。2、转化率比较一般是指某可逆反应达到平衡状态1（为了方便说明问题，我们把它称作平衡状态1，后面递增），通过改变条件，使可逆反应的平衡状态发生了移动，当建立新的平衡状态2时，比较同一种反应物在两个平衡状态下的转化率问题。3、无论是平衡状态1，还是平衡状态2，在进行计算比较时，都采用总的转化的反应物的物质的量浓度（或物质的量）占反应

2、物的总的物质的量浓度（或物质的量）。三．外界条件改变对转化率的影响一、温度改变，对反应物转化率的影响：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热，所以温度对化学平衡移动也有影响。改变温度，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向移动，反应物的转化率减小。1.对于焓增加反应，即吸热反应（AH>0),升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；2.对于焓减小反应，即放热反应（AH<0),升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；二、压强改变，对反应物转化率的影响对于可逆反应aA(g)+bB(g) c

3、C(g)+dD(g)，（a+b≠c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：1.恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。2.恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。改变压强，若平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若平衡向逆方向移动，反应物的转化率减小。例：N2(g)+3H

4、2(g)==2NH3(g)此反应前后气体的体积（即物质的量）有改变，若减小容积，即加压，平衡向正方向移动，反应物的转化率增大；若增大容积，即减压，平衡8/8向逆方向移动，反应物的转化率减小；例：H2(g)+I2(g)==2HI(g)此反应前后气体的体积（即物质的量）没有改变，无论是增大容积（减压）还是减小容积（增压），平衡不移动，反应物的转化率不变；若在恒温恒容下充入惰性气体，即总压强增大，平衡不移动，反应物的转化率也不变化。三、加入反应物，对反应物转化率的影响1.对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加反应物。由于反应只有

5、一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，例．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。例．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到

6、平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。例．反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，达到平衡后，PCl3的物质的量会，（填“增加”还是“减少”）但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会，（填“增加”还是“减少”）的转化率（填增大还是减小），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时，（填“增加”还是“减少”）答案：增加、增加、减小，增加例．反应达到平衡后，再向密闭容器中加入HI，HI的平衡转化率。H2的物质的量，I2的物质的量。答案：不变，增加，增加8/82若反应物有

7、多种时，仅改变某一物质的浓度的情况例：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。结论：3.对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物。也有2种情况：（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。（2）恒温恒容：按照浓度为主。压强为辅来处理。例．。在密闭容器中按的比例充入和，反应达到平衡后，若其它条件不变，再按的比例充入和，反应重新达到平

8、衡后，和的平衡转化率都有等同程度的增大。即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的增大。例．。反应达到平衡后按比例增大反应物浓度，达到新的化学平衡时，各反应物的转化率均有等同程度的减小。总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用