化学平衡与转化率问题专题

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1、1.平衡常数越大，反应进行的越彻底，即转化率越高。K〉100000时，认为反应完全进行。2.T与P的影响温度或压强改变后，若能是化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大。3.反应物用量（反应物浓度，一般为气体的浓度或者溶液中溶质的浓度）的影响⑴若反应物是一种，如：Aa(g)⇌Bb(g)+cC(g)。增加A的量，平衡正向移动，A的转化率的变化如下:若在恒温恒压条件下，A的转化率不变。（构建模型）若在恒温恒容条件下，（等效于加压），增加A的量，平衡正向移动，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：a=b+cA的转化率不变a>b+cA的转化率增大

2、ac+dAB的转化率增大a+b

3、转化率相等。完全双水解：阳离子:Al3+Fe3+及NH4+阴离子：AlO2-化学平衡中转化率变化的判断技巧一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2OCO2+H2。若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。求CO及H2O的转化率。　　分

4、析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。　　　　　　　　　　　　CO+H2O(气)CO2+H2　　起始浓度mol/L　　　2　　　3　　　　0　　0　　转化浓度mol/L　　1.2　　1.2　　　　1.2　1.2　　平衡浓度mol/L　　0.8　　1.8　　　　1.2　1.2　　所以，CO的转化率=1.2/2×100%=60%　　H2O(气)的转化率=1.2/3×100%=40%　例2．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的

5、浓度为1.5mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75%，H2O的转化率为25%。　例3．若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。同样按上述方法求算，可得CO转化率为75%，H2O的转化率为25%。以上三小题转化率可归纳为CO+H2O(气)CO2+H2转化率CO%H2O%　例1起始浓度mol/L　2　　　3　　　0　　060%40%例2起始浓度mol/L　2　　　6　　　0　　075%25%例3起始浓度mol/L　1　　　3　　　0　　075%25%通过以

6、上三题的计算可得出以下结论：　1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。　3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+bc+d，A、B的转化率均增大若a+b=c+d，A、B的转化率均不变由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化在上一难题解决之

7、后，又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？举例ΔV反应物的转化率（1）2NO2（g）N2O4（g）ΔV<0增大（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）ΔV>0减小（3）2HI（g）H2（g）+I2（g）ΔV=0不变对以上3种情况可分别举例，例1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（）　A．都增大     B．都减小    C．前者增大后者减小     D．前者减小后者增大解

8、析：2NO2（g）N2O4（g）是气体体积减小的可逆反应。反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入还是N2O4气体，可视为加压