平衡常数与平衡转化率.ppt

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1、化学平衡常数与平衡转化率学习目标1、理解化学平衡常数新概念，能利用化学平衡常数进行计算。2、化学平衡常数的应用。理解浓度商的含义及计算，判断反应状态。3、理解平衡转化率的相关计算。[HI]2/[H2][I2]初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980

2、.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.4978354.6175554.4324554.1595454.32762交流·研讨问题1：请根据表中的实验数据计算平衡时的[HI]2/[H2][I2]的值，将结果填入表中。实验测得反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。问题2︰请分析计算所得数据，寻找其中的规律。不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，就为常数。————[HI]2[H2][I2]化学平衡常数思考·发现在一定温度下，某个可逆

3、反应达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。这个常数称为化学平衡常数试一试1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。2、对于任一可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），试写出其化学平衡常数的表达式。对于一般的反应aA+bBcC+dD当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数表达式：K=————[C]c[D]d[A]a[B]b注意：平衡常数表达式中不包括固体和纯液体物质的浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。一、化学平衡常数拓展练习N2（g)＋3H2(g)

4、2NH3(g)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)NH3·H2O(aq)NH4＋(aq)＋OH—(aq)(mol/L)—1(mol·L-1)2(mol/L)—2(mol·L-1)2mol·L-11你在书写平衡表达式时有了哪些发现？[N2][H2]3[NH3]2[NH4+][OH-][NH3·H2O][CO2][CO][Ag+][Cl-][NH3][N2]1/2[H2]3/2[NH3]2[N2][H2]31、对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？2、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间有何关系？3、如果浓度的单位是mol/L，分析K的单位与

5、反应的化学方程式系数之间有什么关系？问题思考？系数不同，平衡常数的表达式就不同正、逆反应的平衡常数互为倒数。平衡常数的单位与化学方程式的表示形式相对应(mol·L-1)a+b-c-d在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常数K2为A、1/K1B、K12C、1/K12D、K1-1/2C巩固练习平衡常数的应用⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K>105时，基本完全反应。K在10-5～105之间可逆反应。K<10-5时，很难反应。资料在线K值越大，反应越完全，K值越小，反应越不

6、完全K的大小只能预示反应所能进行的最大程度交流·研讨请通过以下各反应平衡常数的数值，讨论反应可能进行的程度：正反应接近完全正逆反应相当正反应几乎不发生⑵判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态Q=K时，反应已达平衡；Q>K时，反应逆向进行Q

7、2(g)+H2[CO2][H2]Qc=.[CO][H2O]0.4mol.L-1×0.4mol.L-1Qc1==1.07>K向逆0.3mol.L-1×0.5mol.L-10.5mol.L-1×0.6mol.L-1Qc2==1.0=K平衡1.0mol.L-1×0.3mol.L-10.7mol.L-1×1.7mol.L-1Qc3==0.93