结构化学第二章习题-分子结构.doc

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1、第二章分子结构一、填空题1、等性spn杂化轨道夹角公式为。2、离域π键的形成条件：。3、LCAO-MO成键三原则。4、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的ΨA原子轨道上出现几率为36%，在B原子的ΨB原子轨道上出现几率为64%，写出该分子轨道波函数。5、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的ΨA原子轨道上出现几率为80%，在B原子的ΨB原子轨道上出现几率为20%，写出该分子轨道波函数。6、O2的电子组态。磁性。7、HF分子的电子组态为。8、F2分子的电子组态为。9、N2分子的电子组态为。10、CO分子的电子组态为。11、NO分子的电

2、子组态为。12、OF，OF+，OF-三个分子中，键级顺序为。13、判断分子有无旋光性的标准是Sn轴。14、判断分子无极性的对称性条件是两对称元素仅交于一点。15、O=C=O分子属于点群，其大π键类型是。16、丁二炔分子属于点群，其大π键类型是。17、NH3分子属于点群。18、CHCl3和CH3Cl分子均属于点群。19、N2的键能比N2+的键能小。20、自由价。21、Px与Px轨道沿z轴重叠形成键。Px与Px轨道沿x轴重叠形成键。22、变分积分表达式为。23、分子轨道。24、分子图。25、MOT中，电子填充应遵守。26、群的四个条件。27、根据分子对称性可以确定只有属

3、于Cs,，，等几类点群的分子才具有偶极矩不为零。二、选择题1、用线性变分法求出的分子基态能量比起基态真实能量，只可能是：（）（A）更高（B）更低或相等（C）更高或相等（D）更低2、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（C）（A）等于真实体系基态能量（B）大于真实体系基态能量（C）不小于真实体系基态能量（D）小于真实体系基态能量3、比较①O2②O2-③O2+的键能大小次序为：（）（A）①>②>③（B）②>③>①（C）①<②<③（D）③>①>②4、下列四种物质在基态时为反磁性的是：（A）（A）(B)(C)(D)5、下列具有顺磁性的分子或离子是：（B）（A）(B)(C)

4、(D)6、下列四种离子为顺磁性的是：（B）（A）(B)(C)(D)7、下列分子键长次序正确的是（A）（A）OF->OF>OF+（B）OF>OF->OF+（C）OF+>OF>OF-（D）OF->OF+>OF8、下列分子键长次序正确的是（A）（A）NO->NO>NO+（B）NO>NO->NO+（C）NO+>NO>NO-（D）NO->NO+>NO9、对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A的原子轨道φa上，10%的时间在B的原子轨道φb上，描述该分子轨道归一化的形式为：（）（A）Ψ=0.9φa+0.1φb（B）Ψ=0.1φa+0.9φb（C）Ψ=

5、0.949φa+0.316φb（D）Ψ=0.316φa+0.949φb10、杂化轨道是（C）（A）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道（B）两个分子的分子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道（C）一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道（D）两个原子的原子轨道线性组合形成的一组新的分子轨道11、对于“分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是（B）（A）分子中电子在空间运动的波函数（B）分子中单个电子空间运动的波函数（C）分子中单电子完全波函数（包括空间运动和自旋运动）（D）原子轨道线性组合成的新轨道12、下列化合物中哪个是极性分子？（C）（A

6、）BF3（B）C6H6（C）SO2（D）CH413、以Z轴为键轴，根据对称性匹配原则，下列哪些原子轨道可以形成π型分子轨道？（C）（A）s-s（B）pz-pz（C）py-dyz（D）s-pz14、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与Py轨道最大重叠？（B）（A）s（B）dxy（C）pz（D）dxz15、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：（A）（A）一定是顺磁性（B）一定是反磁性（C）可为顺磁性或反磁性（D）无法确定16、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？（A）（A）C6H5Cl（B）C2H5Cl（C）CH2=CH-CH2Cl（D）C6H5CH2Cl17、下列氯化物中，

7、氯原子活泼性最差的是？（C）（A）氯乙烷（B）氯乙烯（C）氯苯（D）氯丙烯18、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是（D）（A）（B）（C）（D）19、四苯乙烯分子，存在离域π键，它是（B）（A）（B）（C）（D）20、B2H6所属点群是（B）（A）C2v（B）D2h（C）C3v（D）D3h21、与H2O属相同点群的分子是：（C）（A）CO2（B）NH3（C）CH2F2（D）CFH322、CH2Cl2分子属于点群：（B）（A）C2（B）C2v（C）D2h（D）D2d23、若已知（以Z轴为键轴），下列中何者与不匹配？（D）（A）S（B）Pz（C）（