化学键与分子结构习题

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1、第2章化学键与分子结构习题1．选择题2-1.下列关于化学键的描述正确的是……………………………………………………()(A)原子与原子之间的相互作用；(B)分子之间的一种相互作用；(C)相邻原子之间的强烈相互作用；(D)相邻分子之间的强烈相互作用；2-2.下列各组卤化物中，化学键的离子性依次增强的是…………………………()(A)KI，KBr，KCl，KF(B)NaF，NaCl，NaBr，NaI(C)RbBr，RbI，RbF，KCl(D)KCl，NaF，CsI，RbBr2-3.下列各组分子或离子中，中心原子都采用sp3杂化轨道成键且构型又都为角形的是…………

2、………………………………………………………………………………()(A)OF2、ClO2﹣、NH2﹣(B)NCl3、PO43﹣(C)SO2、NO3﹣(D)BeCl2、CO22-4.下列分子或离子中，键角最小的是…………………………………………………()(A)HgCl2(B)H2O(C)NH3(D)CH42-5.下列化学键中，极性最弱的是………………………………………………………（）(A)H—F(B)H—O(C)O—F(D)C—F2-6.下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是…………………………………（）(A)PF5(B)BF3(C)IF5(D

3、)XeF42-7.下列分子或离子中，键角最大的是…………………………………………………（）(A)XeF2(B)NCl3(C)(D)2-8.下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是…（）(A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液2-9.下列分子中，磁矩不为0的是………………………………………………………（）(A)PF5(B)ClF3(C)ClO2(D)XeF42-10.为确定分子式为XY2的共价分子是直线形还是角形的，最好要测定它的（）(A)与另一个化合物的反应性能(B)偶极矩(C)键

4、能(D)离子性百分数2-11.下列分子中C与O之间键长最短的是……………………………………………（）(A)CO(B)CO2(C)CH3OH(D)CH3COOH62-12.下列各组原子轨道中不能重叠成键的是……………………………………（）(A)px–px(B)px–py(C)s–px(D)s–pz2-13.下列说法中正确的是……………………………………………………………（）(A)BCl3分子和B—Cl键都是非极性的(B)BCl3分子和B—Cl键都是极性的(C)BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键(D)BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键

5、2-14.下列分子或离子中键级由大到小的是……………………………………()(A)O2＞N2＞F2＞O2+(B)O2＞O2+＞F2＞N2(C)O2＞N2＞O2+＞F2(D)N2＞O2+＞O2＞F22-15.下列关于分子间力的说法正确的是………………………………………()(A)分子量大的分子型物质的沸点一定高；(B)大多数含氢化合物中都存在氢键；(C)极性分子间仅存在取向力；(D)色散力存在于所有相邻分子间。2-16.下列说法正确的是……………………………………………………………()(A)凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；

6、(B)CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的2p轨道和4个H原子的1s轨道组合形成的；(C)sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道组合形成的一组新轨道；(D)凡AB4型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。2-17.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高的原因，合理的解释是()(A)前者不能形成氢键，后者能形成氢键；(B)前者能形成氢键，后者不能形成氢键；(C)前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键；(D)前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。2-18.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是………………………………()(A)

7、HI＞HBr＞HCl＞HF(B)H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O(C)NH3＞AsH3＞PH3(D)CH4＞GeH4＞SiH42-19.下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是………………………………()(A)PBr3(B)CH4(C)BF3(D)H2O62-20.下列分子中偶极矩为零的是………………………………………………………()(A)NF3(B)NO2(C)PCl3(D)BCl32-21.Ca(s)+Cl2(g)=CaCl2(s)的反应之所以能进行，在下列原因中最重要的是（）(A)钙的第一电离能较小(B)氯的电子亲合能较大(C)Ca

8、Cl2的晶格能较大(D)CaCl2的键能较大2-22.对下列各组分子极性的判断，